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ATOMISTIQUE
I- Constituants de l’atome :
a- L’électron : C’est une particule de charge négative et de masse très faible
...

Symbole
e-

Charge électrique
-e = -1,6 10-19 C

masse
me = 9,1 10-31 Kg

b- Le proton : C’est une particule de charge positive
...

Symbole
p

Charge électrique
+e = +1,6 10-19 C

masse
mp = 1,67 10-27 Kg = 1836 me

c- Le neutron : C’est une particule de charge électrique nulle
...

Symbole
n

Charge électrique
0

masse
mn ≈ mp

II- Structures simplifiées de l’atome :
Il existe plusieurs modèles atomiques
...
Le nombre
des électrons doit suffire pour compenser la charge positive  modèle inexact
...
Les électrons de l'atome se déplacent autour de ce noyau telles
des planètes autour du Soleil, et la force électrique attractive (la charge - de
l'électron attirant la charge + du noyau) joue le rôle de la force de gravitation
pour les planètes; d'où le nom de modèle d'atome planétaire
...


rnoyau = 10-14 m
 rnoyau / ratome = 10-14 / 10-10 = 10-4
...
L’atome étant électriquement neutre, Z peut être également le nombre
des électrons planétaires
...

b- Nombre de masse A : C’est le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme des
protons et des neutrons
A
Un atome est représenté par le symbole: ZX
Où : A = nombre de nucléons = numéro de masse
...

A - Z = nombre de neutrons
...


c- Isotopie: Les isotopes sont des éléments possédant le même numéro atomique Z
et différent par leurs nombres de neutrons c’est à dire par leurs nombres de
masse A
...


* Masse moyenne : C’est la moyenne des masses isotopiques pondérée par leurs
abondances relatives
...

Ex: L’antimoine Sb se présente comme un mélange de deux isotopes

121

Sb,

123

Sb dont les pourcentages respectifs sont: 57,69 % et 42,31 %
...

La masse moyenne de Sb est:
M = (121 x 57,69 + 123 x 42,31)/100 = 121,75
...
N
étant le nombre d’Avogadro égale à 6,023 1023mol-1
...
m
...

Ces deux échelles sont proportionnelles l’une à l’autre et le facteur de passage de
l’un à l’autre est le nombre d’Avogadro
...


On définit l’uma par :
1 uma = 1/12ème de la masse d’un atome de carbone 12
...
66 10-24 g = 1
...

Ex: masse d’un atome de C = 12 uma et masse d’une mole de carbone = 12 g
masse d’une molécule de NH3 = 17 uma et masse d’une mole de NH3 = 17 g

V- Défaut de masse - Energie de liaison - Stabilité d’un noyau:
a- Défaut de masse: La formation d’un noyau s’accompagne toujours d’une perte
de masse qu’on appelle défaut de masse m
...

b- Energie de liaison: C’est l’énergie qu’il faut fournir au noyau pour le dissocier
en ses nucléons constitutifs
...

e = m x C2 ;

C = 3 108 m/s
...


* On définit l’électron-volt (e
...

1 e
...
6 10-19 Joule
...
V = 106 e
...

1 uma = 1,66 10-27 Kg = 931,5 MeV
c- Stabilité d’un noyau: est caractérisée par l’énergie de liaison par nucléon
...
V / nucléon
...




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