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U
...
T / Corrigé EFS 1 (CHIMIE 1) / Année universitaires 2022/2023
Exercice I/ (06 Pts)
𝟏𝟒
𝟕𝑵

A/ a) La réaction nucléaire :

+ 𝟒𝟐𝑯𝒆 →



𝟏𝟕
𝟏
𝟖𝑶 + 𝟏𝑯





Ecriture abrégée de la réaction :

𝑁(𝛼, 𝑃) 𝑂 , Réaction de transmutation ou bien Rα (𝛼, 𝑃)

b) Calcul de la constante radioactive : 𝐴 = 𝐴 𝑒
𝜆=−
-

c) la masse atomique du nucléide

∆𝑚 =

,
,

⟹ ∆𝑚 =

...


=

⇒𝑡

=

/



𝑚𝑛

,


...
10

/



= −𝜆𝑡 ⇒ 𝜆 = − 𝑙𝑛

1
100 − 80
𝑙𝑛
= 5,28
...

(
...
10


𝑢𝑚𝑎



Nous avons aussi : ∆𝑚 = 𝑚 𝟏𝟕𝑶 + 𝑚 𝟏𝑯 − 𝑚 𝟏𝟒𝑵 − 𝑚 𝟒𝑯𝒆 ⟹ 𝑚 𝟏𝟕𝑶 = 𝑚 𝟏𝟒𝑵 + 𝑚 𝟒𝑯𝒆 − 𝑚 𝟏𝑯 + ∆𝑚
𝟖

𝟏

𝟕

𝟐

𝟖

A
...
10

𝟕

𝟐

= 17,0032 𝑢𝑚𝑎

𝟖

𝟏



B/ Dans le champ magnétique le mouvement des ions est circulaire uniforme
...



𝐹 = 𝑞𝑣𝐵 ⟹ 𝑞𝑣𝐵 = 𝑚

𝐵=

𝑣
𝑅

𝑚𝑣
⟹ 𝐵=
𝑒𝑅
1,6
...
10 × 2
...
10 × 12,5
...
626
×𝑀 =
× 12 = 15 𝑔/𝑚𝑜𝑙
𝑅
12
...
665 × 12 = 16 𝑔/𝑚𝑜𝑙
⎩
𝑅
12
...
10
=
ℎ
6,62
...
10



𝑠



2) Nombre de raies émises lors du retour à l’état fondamental, c’est 03 raies
...


4) Calcul de l’énergie d’ionisation
𝐸

= 𝐸∞ − 𝐸 = −

)

=ℎ





, avec 𝑛 = 1 𝑒𝑡 𝑛 = 4, 𝑍 = 1

−

= 96,97
...
[10Ne] 3s2 3p3

D’où Z(X)= 15, 15P ϵ (n=3 et groupe VA)







Configuration électronique de l’élément Y : [36Kr] 5s24d105p66s1, d’où Z(Y) = 55

L’élément Y appartient à la 6ème période et le groupe IA

Page 2 sur 3





2/ Soit le tableau suivant :

Elément

Configuration électronique

Cr (Z= 24)

[18Ar] 4s13d5

Ge (Z= 32)

[18Ar] 4s2 3d104p2

Zr (Z= 40)

[36Kr] 5s2 4d2

Période




Groupe / sous-groupe


VIB

4



IVA



IVB



5





4



a) Métaux de transition : Chrome (24Cr), Zirconium (40Zr) possèdent une sous-couche d
incomplètement remplie
...
𝑑

1,6
...
10

Page 3 sur 3

Tétraédrique





𝑒
...
𝑃
100

−10

× 1,61
...
𝑃(%) =

[AlCl4]-

SO2



−30

𝐶

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