Search for notes by fellow students, in your own course and all over the country.
Browse our notes for titles which look like what you need, you can preview any of the notes via a sample of the contents. After you're happy these are the notes you're after simply pop them into your shopping cart.
Document Preview
Extracts from the notes are below, to see the PDF you'll receive please use the links above
ﻣﺒﺎدئ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻌﺎﻣﺔ
•
•
•
•
•
•
•
•
•
اﻟﺒﺎب اﻷول: ﺗﻌﺎریﻒ ﻋﺎﻣﺔ
اﻟﺒﺎب اﻟﺜﺎﻧﻰ: اﻟﻨﻈﺮیﺔ اﻟﺬریﺔ اﻟﺤﺪیﺜﺔ
اﻟﺒﺎب اﻟﺜﺎﻟﺚ: اﻟﺤﺴﺎﺏﺎت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ
اﻟﺒﺎب اﻟﺮاﺏﻊ: اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ
اﻟﺒﺎب اﻟﺨﺎﻣﺲ: اﻟﺘﺮآﻴﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ واﻟﺠﺪول اﻟﺪوري
اﻟﺒﺎب اﻟﺴﺎدس: اﻟﺮواﺏﻂ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ
اﻟﺒﺎب اﻟﺴﺎﺏﻊ: اﻟﻐﺎزات
اﻟﺒﺎب اﻟﺜﺎﻣﻦ: اﻻﺗﺰان اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ
اﻟﺒﺎب اﻟﺘﺎﺱﻊ: اﻻﺗﺰان اﻷیﻮﻧﻲ
ﻣﺒﺎدئ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎء اﻟﻌﺎﻣﺔ
• اﻟﻬﺎﻟﻮﺝﻴﻨﺎت
• اﻷآﺴﺪة واﻻﺥﺘﺰال
• اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ وﻣﺮآﺒﺎﺗﻪ
• آﻴﻤﻴﺎء اﻟﻬﻮاء
• آﻴﻤﻴﺎء اﻟﻤﺎء
اﻟﺒﺎب اﻷول: ﺗﻌﺎریﻒ ﻋﺎﻣﺔ
•
•
•
•
•
اﻟﻤﺎدة: هﻰ آﻞ ﻣﺎ یﺸﻐﻞ ﺡﻴﺰا ﻣﻦ اﻟﻔﺮاغ وﻟﻪ آﺘﻠﺔ
...
اﻟﺬرة: هﻰ اﻟﻮﺡﺪة اﻟﺘﺮآﻴﺒﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻨﻬﺎ اﻟﻤﻮاد وﺗﻨﻘﺴﻢ
اﻟﻤﻮاد إﻟﻰ:
أ- اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ) :(Elementsﺗﺘﻜﻮن اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ ﻣﻦ ﻧﻮع واﺡﺪ
ﻣﻦ اﻟﺬرات واﻟﻤﻌﺮوﻓﺔ ﺡﺘﻰ اﻵن ﺡﻮاﻟﻲ 511 ﻋﻨﺼﺮا
ﻣﺨﺘﻠﻔﺎ
...
•
•
•
•
•
•
اﻟﺠﺰيء: هﻮ اﻟﻮﺡﺪة اﻟﺘﻰ یﺘﻜﻮن ﻣﻨﻬﺎ اﻟﻤﺮآﺐ ویﺘﻜﻮن ﻣﻦ
ذرﺗﻴﻦ أو أآﺜﺮ ﻣﻦ ﻧﻔﺲ اﻟﻨﻮع أو ﻣﻦ أﻧﻮاع ﻣﺨﺘﻠﻔﺔ ﻣﺜﻞ
H2Oو 2
...
ﻗﺪ
یﻜﻮن اﻟﻤﺨﻠﻮط ﻣﺘﺠﺎﻧﺴﺎ ﻣﺜﻞ ﻣﺨﻠﻮط اﻟﺴﻜﺮ واﻟﻤﺎء أو ﻏﻴﺮ
ﻣﺘﺠﺎﻧﺲ ﻣﺜﻞ ﺥﻠﻴﻂ اﻟﺘﺮاب واﻟﻤﺎء
...
اﻟﻤﺬیﺐ :Solventوهﻮ اﻟﻤﺎدة اﻟﻤﻮﺝﻮدة ﺏﻜﻤﻴﺔ آﺒﻴﺮة
...
• درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة: یﻌﺒﺮ ﻋﻦ درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة ﺏﻤﻘﻴﺎﺱﻴﻦ
هﻤﺎ اﻟﻤﻘﻴﺎس اﻟﻤﺌﻮي واﻟﻤﻘﻴﺎس اﻟﻔﻬﺮﻧﻬﻴﺘﻰ، ﻓﻰ
اﻟﻤﻘﻴﺎس اﻟﻤﺌﻮي Celsiusیﻨﺼﻬﺮ اﻟﺜﻠﺞ ﻋﻨﺪ
درﺝﺔ اﻟﺼﻔﺮ ویﻐﻠﻰ اﻟﻤﺎء ﻋﻨﺪ 001 وﺏﺬﻟﻚ یﻘﺴﻢ
اﻟﻤﻘﻴﺎس إﻟﻰ 001 ﺝﺰء
...
1
...
372 + )• T(K) = t (C
2
...
Density = Mass / Volume
)3D = m (kg) / V (m
•
•
•
•
•
•
•
• ﻣﺜﺎل1:
• اﺡﺴﺐ آﺜﺎﻓﺔ ﻗﻄﻌﺔ ﻣﻦ اﻟﺤﺪیﺪ ﻋﻠﻰ هﻴﺌﺔ ﻣﺘﻮازى
ﻣﺴﺘﻄﻴﻼت آﺘﻠﺘﻬﺎ 5
...
1 mوﻋﺮﺽﻬﺎ 05 cmوارﺗﻔﺎﻋﻬﺎ 52
...
0 م
اﻟﻄﻮل = 5
...
0 م
اﻟﺤﺠﻢ = 5
...
0 * 52
...
0 م3
اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ = اﻟﻜﺘﻠﺔ / اﻟﺤﺠﻢ = 5
...
0 = 92 آﺠﻢ / م3
• ﻣﺜﺎل2
• اﺡﺴﺐ آﺘﻠﺔ 552 ﻣﻞ ﻣﻦ اﻟﺴﻜﺮوز إذا ﻋﻠﻤﺖ أن
آﺜﺎﻓﺔ اﻟﺴﻜﺮوز 180
...
1 * 552 =
672 ﺝﺮام
•
•
•
•
اﻟﺴﺮﻋﺔ Speed
اﻟﺴﺮﻋﺔ ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ اﻟﻤﺴﺎﻓﺔ اﻟﻤﻘﻄﻮﻋﺔ ﻓﻰ وﺡﺪة اﻟﺰﻣﻦ
اﻟﺴﺮﻋﺔ = اﻟﻤﺴﺎﻓﺔ / اﻟﺰﻣﻦ = م / ث
اﻟﺘﺴﺎرع Acceleration
وهﻮ ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ اﻟﺴﺮﻋﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺰﻣﻦ
...
N
• اﻟﻀﻐﻂ Pressure
ویﻌﺮف ﺏﺄﻧﻪ اﻟﻘﻮة اﻟﻮاﻗﻌﺔ ﻋﻠﻰ وﺡﺪة اﻟﻤﺴﺎﺡﺔ
ویﺤﺴﺐ ﺏﻘﺴﻤﺔ اﻟﻘﻮة ﺏﺎﻟﻨﻴﻮﺗﻦ ﻋﻠﻰ اﻟﻤﺴﺎﺡﺔ
ﺏﺎﻟﻤﺘﺮ اﻟﻤﺮﺏﻊ
...
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
ﻣﺜﺎل 3
ﺡﻮل 24
...
ﻣﺜﺎل 4
ﺡﻮل 5 م3 إﻟﻰ ﺱﻢ3
ﻣﺜﺎل 5
إذا آﺎﻧﺖ آﺜﺎﻓﺔ ﻣﺎدة ﻣﺎ ﺗﺴﺎوى 11 ﺝﺮام / ﺱﻢ3 ﻓﺎﺡﺴﺐ
اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺏﻮﺡﺪات اﻟﻨﻈﺎم اﻟﺪوﻟﻰ
...
ﺗﺘﺸﺎﺏﻪ ذرات اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﻮاﺡﺪ ﻟﻜﻨﻬﺎ ﺗﺨﺘﻠﻒ ﻋﻦ ذرات أى ﻋﻨﺼﺮ
أﺥﺮ
...
ﻗﺎﻧﻮن ﺡﻔﻆ اﻟﻜﺘﻠﺔ:
ﻣﺠﻤﻮع آﺘﻞ اﻟﻤﻮاد ﻗﺒﻞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ یﻜﻮن ﻣﺴﺎویﺎ ﻟﻤﺠﻤﻮع آﺘﻞ اﻟﻤﻮاد
ﺏﻌﺪ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
...
0 ﺝﺮام أﺡﺮﻗﺖ ﻓﻰ وﺝﻮد
513
...
2 ﺝﺮام ﻓﺎﺡﺴﺐ
آﺘﻠﺔ أآﺴﻴﺪ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮم اﻟﻨﺎﺗﺞ
...
0 ﺝﺮام ﻣﻦ 2
...
77 = Oﺝﺮام
ﻣﺠﻤﻮع اﻟﻜﺘﻞ ﺏﻌﺪ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ = آﺘﻠﺔ 2
...
2 ﺝﺮام
آﺘﻠﺔ أآﺴﻴﺪ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮم = 77
...
2 = 557
...
• ﻗﺎﻧﻮن اﻟﻨﺴﺐ اﻟﺜﺎﺏﺘﺔ:
• یﻨﺺ ﻋﻠﻰ أن اﻟﻌﻴﻨﺎت اﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ اﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻣﻦ ﻣﺮآﺐ واﺡﺪ ﻟﻬﺎ
ﻧﻔﺲ ﻧﺴﺐ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺪاﺥﻠﺔ ﻓﻰ ﺗﺮآﻴﺒﻪ
...
ﻓﻰ ﺝﺰيء اﻟﻤﺎء ﺗﺘﺤﺪ ذرة أآﺴﺠﻴﻦ
ﻣﻊ ذرﺗﻰ هﻴﺪروﺝﻴﻦ وﻋﻠﻰ ذﻟﻚ یﻤﻜﻦ ﺡﺴﺎب وزن آﻞ
ﻋﻨﺼﺮ ﻓﻰ اﻟﻌﻴﻨﺘﻴﻦ
...
• % Element = Wt
...
……Sample
• ﻣﺜﺎل 2
• ﺗﺰن ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮم 001
...
0 ﺝﺮام ﻣﻦ أآﺴﻴﺪ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮم
...
0 ﺝﺮام
...
1 / 00
...
1 / 00
...
144 g Mg / y g MgO
0
...
ویﻤﻜﻦ ﻣﻦ إﻧﺘﺎج أﺵﻌﺔ ﻣﻬﺒﻄﻴﺔ وذﻟﻚ ﺏﺮﺏﻂ
ﻗﻄﻌﺘﻴﻦ ﻣﻌﺪﻧﻴﺘﻴﻦ ﺏﻤﺼﺪر ﻟﺠﻬﺪ ﻋﺎل ﻓﺎﻟﻘﻄﻌﺔ ذات اﻟﺸﺤﻨﺔ اﻟﺴﺎﻟﺒﺔ ﺗﺪﻋﻰ
اﻟﻤﻬﺒﻂ واﻟﻘﻄﻌﺔ ﻣﻮﺝﺒﺔ اﻟﺸﺤﻨﺔ ﺗﺴﻤﻰ اﻟﻤﺼﻌﺪ
...
• وﻓﻰ ﻋﺎم 6581 م ﻗﺎم ﻃﻮﻣﺴﻮن ﺏﺘﻘﺪیﺮ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺸﺤﻨﺔ اﻟﻜﻬﺮﺏﻴﺔ إﻟﻰ آﺘﻠﺔ
اﻹﻟﻜﺘﺮون )أﺵﻌﺔ اﻟﻤﻬﺒﻂ( وﻗﺪ وﺝﺪ ﻃﻮﻣﺴﻮن أیﻀﺎ أن أﺵﻌﺔ اﻟﻤﻬﺒﻂ هﻲ
ﺱﺎﻟﺒﺔ اﻟﺸﺤﻨﺔ وﻻ ﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ ﻧﻮع اﻟﻤﺎدة اﻟﻤﺼﻨﻮع ﻣﻨﻬﺎ اﻟﻤﻬﺒﻂ
...
• اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت هﻲ ﺝﺴﻴﻤﺎت ذات ﺵﺤﻨﺔ ﺱﺎﻟﺒﺔ ﺗﺒﻠﻎ آﺘﻠﺔ اﻟﻮاﺡﺪ ﻣﻨﻬﺎ
9
...
وآﺘﻠﺔ اﻟﺒﺮوﺗﻮن ﺗﺴﺎوى
42-01 1
...
وﻗﺪ اﺱﺘﻄﺎع ﺵﺎدویﻚ ﺡﺴﺎب آﺘﻠﺔ
اﻟﻨﻴﻮﺗﺮون ﻣﻦ ﺏﻌﺾ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻨﻮویﺔ اﻟﺘﻰ یﻨﺘﺞ ﻋﻨﻬﺎ ﻧﻴﻮﺗﺮوﻧﺎت
...
6750 x
• ﻧﻤﻮذج رذرﻓﻮرد ﻟﻠﺬرة
• ﻗﺎم رذرﻓﻮرد ﺏﺘﺠﺮﺏﺔ اﺱﺘﻄﺎع ﻣﻦ ﺥﻼﻟﻬﺎ وﺽﻊ ﺗﺼﻮر ﺝﺪیﺪ
ﻟﺘﺮآﻴﺐ اﻟﺬرة ﻓﻘﺪ ﻗﺎم ﺏﺘﺴﻠﻴﻂ أﺵﻌﺔ أﻟﻔﺎ ﻋﻠﻰ ﺻﻔﻴﺤﺔ رﻗﻴﻘﺔ
ﺝﺪا ﻣﻦ اﻟﺬهﺐ )أﺵﻌﺔ أﻟﻔﺎ هﻰ ﺝﺴﻴﻤﺎت ذات ﺵﺤﻨﺔ ﻣﻮﺝﺒﺔ
وﺗﺒﻠﻎ ﺵﺤﻨﺘﻬﺎ ﺽﻌﻒ ﺵﺤﻨﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮون وآﺘﻠﺘﻬﺎ أرﺏﻌﺔ أﻣﺜﺎل
آﺘﻠﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ وﺗﺘﺤﺮك ﺏﺴﺮﻋﺔ آﺒﻴﺮة 1/01 ﺱﺮﻋﺔ
اﻟﻀﻮء 5
...
• وﻟﻘﺪ أوﺽﺢ رذرﻓﻮرد ﺏﺎن اﻟﺬرة ﺗﺘﻜﻮن ﻣﻦ ﺝﺰﺋﻴﻴﻦ : اﻟﻨﻮاة
واﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت وان ﻣﻌﻈﻢ ﺡﺠﻢ اﻟﺬرة ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ ﻓﺮاغ
...
اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت: وهﻰ ﺱﺎﻟﺒﺔ اﻟﺸﺤﻨﺔ وﺗﺤﻴﻂ ﺏﺎﻟﻨﻮاة
...
آﺘﻠﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮون اﺻﻐﺮ ﺏﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ آﺘﻠﺔ اﻟﺒﺮوﺗﻮن او
اﻟﻨﻴﻮﺗﺮون
...
اﻟﺒﺮوﺗﻮﻧﺎت ذات ﺵﺤﻨﺔ ﻣﻮﺝﺒﺔ
...
•
•
•
•
•
•
•
•
•
اﻟﺮﻣﻮز اﻟﺬریﺔ:
ﺗﻌﺮف ذرة ﻣﻌﻴﻨﺔ ﺏﻌﺪدیﻦ
اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى ویﺮﻣﺰ ﻟﻪ Zویﺴﺎوى ﻋﺪد اﻟﺒﺮوﺗﻮﻧﺎت
...
ﻋﺪد اﻟﺒﺮوﺗﻮﻧﺎت = ﻋﺪد اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت
...
ﻋﺪد اﻟﻜﺘﻠﺔ = ﻋﺪد اﻟﺒﺮوﺗﻮﻧﺎت + ﻋﺪد اﻟﻨﻴﻮﺗﺮوﻧﺎت
• A=Z+n
ویﻤﻜﻦ ﺡﺴﺎب ﻋﺪد اﻟﻨﻴﻮﺗﺮوﻧﺎت ﻣﻦ هﺬﻩ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ آﻤﺎ یﻠﻰ:
• n=A–Z
وﺏﺼﻮرة ﻋﺎﻣﺔ یﻤﻜﻦ ﺗﻤﺜﻴﻞ أى ذرة ﻋﻠﻰ اﻟﺼﻮرة ZXAﺡﻴﺚ یﻌﺒﺮ
اﻟﺤﺮف Xﻋﻦ اﻟﺮﻣﺰ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﻟﻠﻌﻨﺼﺮ
...
اﻟﺤﻞ
ﻋﺪد اﻟﺒﺮوﺗﻮﻧﺎت 21 = Z
31 = n
ﻋﺪد اﻟﻨﻴﻮﺗﺮوﻧﺎت
ﻋﺪد اﻟﻜﺘﻠﺔ 52 = 31 + 21 = A = Z + nوهﻰ Mg
• اﻟﻨﻈﺎﺋﺮ
•
•
•
•
•
ﺗﻌﺮف اﻟﻨﻈﺎﺋﺮ ﺏﺄﻧﻬﺎ ذرات ﻟﻨﻔﺲ اﻟﻌﻨﺼﺮ یﺘﺸﺎﺏﻪ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى
ویﺨﺘﻠﻒ ﻓﻴﻬﺎ ﻋﺪد اﻟﻜﺘﻠﺔ
...
ﻓﻌﻠﻰ ﺱﺒﻴﻞ اﻟﻤﺜﺎل یﻮﺝﺪ ﻋﻨﺼﺮ اﻟﻔﺎﻧﻴﺪیﻮم ﻋﻠﻰ هﻴﺌﺔ
ﻧﻈﻴﺮیﻦ
...
ویﻮﺝﺪ ﺥﻤﺲ
ﻧﻈﺎﺋﺮ ﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﺰﻧﻚ
...
ویﻤﻜﻦ ﺗﺤﻀﻴﺮ
ﻧﻈﺎﺋﺮ ﻏﻴﺮ ﻣﻮﺝﻮدة ﻓﻰ اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﻋﻦ ﻃﺮیﻖ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻨﻮویﺔ
...
26 وﻧﺴﺒﺔ وﺝﻮدﻩ 90
...
36، اﺡﺴﺐ اﻟﻜﺘﻠﺔ اﻟﺬریﺔ ﻟﻠﻨﻈﻴﺮ
اﻟﺜﺎﻧﻰ
...
96 = 19
...
03/001 * اﻟﻮزن + 90
...
26 =
645
...
46
•
•
•
•
•
•
•
ﻣﺜﺎل
یﻮﺝﺪ اﻟﻜﻠﻮر ﻓﻰ اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﻋﻠﻰ هﻴﺌﺔ ﻧﻈﻴﺮیﻦ 53 Clووزﻧﻪ
اﻟﺬرى 9869
...
63 ﻓﺈذا
ﻋﻠﻤﺖ أن اﻟﻮزن اﻟﺬرى ﻟﻠﻜﻠﻮر 354
...
اﻟﺤﻞ
ﻧﻔﺘﺮض أن ﻧﺴﺒﺔ وﺝﻮد 53X = Clوﺏﺎﻟﺘﺎﻟﻲ ﺱﺘﻜﻮن ﻧﺴﺒﺔ
وﺝﻮد 73X – 1 = Cl
ﺡﺴﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ = )34
...
9659 (1-X
354
...
57 = 6757
...
57 = 42
...
اﻟﻤﻮل : هﻮ اﻟﻮﺡﺪة اﻟﻤﻌﺘﻤﺪة ﻓﻰ اﻟﻨﻈﺎم اﻟﺪوﻟﻲ ﻟﻘﻴﺎس آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة ویﻌﺮف
ﺏﺄﻧﻪ:
آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺎدة اﻟﺘﻰ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﻋﺪد ﻣﻦ اﻟﺬرات أو اﻟﺠﺰیﺌﺎت أو اﻻیﻮﻧﺎت
ﻣﺴﺎو ﺗﻤﺎﻣﺎ ﻟﻌﺪد اﻟﺬرات اﻟﻤﻮﺝﻮدة ﻓﻰ 21 ﺝﺮام ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺏﻮن
...
022 xویﺴﻤﻰ ﻋﺪد
اﻓﻮﺝﺎدرو
...
472 ﺝﺮام ﻣﻦ
اﻟﻌﻨﺼﺮ)اﻟﻮزن اﻟﺬرى ﻟﻠﻔﻀﺔ = 78
...
701 ﺝﺮام
Xﻣﻮل = 3
...
2 ﻣﻮل
...
...
023 x
• n = 3
...
1 = 58
...
= n x molar mass = 3
...
0 ﻣﻮل ﻣﻨﻪ
...
04 ﺝﺮام
22
...
04 / • n = wt (g) / molar mass = 0
...
ﻓﻬﻮ إذن وزن اﻟﻤﻮل اﻟﻮاﺡﺪ ﻣﻦ اﻟﻤﺮآﺐ
...
54 = 99
...
23 = S
46 = 61 4 x O = 4 x
یﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻣﺠﻤﻮع هﺬﻩ اﻷوزان اﻟﻮزن اﻟﺠﺰیﺌﻲ = 50
...
013
• ﻣﺜﺎل 6
•
•
•
•
•
یﺴﺘﺨﺪم ﻣﺮآﺐ اﻟﻜﺒﺮیﺖ C2H6Sآﻤﺎدة ﻣﻀﺎﻓﺔ إﻟﻰ اﻟﻐﺎز اﻟﻄﺒﻴﻌﻲ ﻟﻴﻜﺴﺒﻪ راﺋﺤﺔ ﻣﻤﻴﺰة
ﻟﻠﺘﺤﺬیﺮ ﻣﻦ ﺥﻄﺮ ﺗﺴﺮب اﻟﻐﺎز
...
1 ﻣﻞ ﻣﻦ C2H6S
إذا ﻋﻠﻤﺖ أن آﺜﺎﻓﺘﻪ هﻰ 48
...
اﻟﺤﻞ
ﺡﻴﺚ أن اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺗﺴﺎوى اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺤﺠﻢ ﻓﻴﻤﻜﻦ ﺡﺴﺎب اﻟﻜﺘﻠﺔ آﻤﺎ یﻠﻰ:
Wt
...
0
...
5 = 1
...
M
...
C2H6S = 2x12+6x1+32 = 62 g / mol
ﻧﺤﺴﺐ اﻵن ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت
...
26 g / 62 = 0
...
= 40+12+3x
...
5 mol
ﻋﺪد اﻟﺠﺰیﺌﺎت = 3201 0
...
022 x
ﻣﺜﺎل 8
اﺡﺴﺐ ﻋﺪد ذرات اﻟﻜﺮﺏﻮن اﻟﻤﻮﺝﻮدة ﻓﻰ 02 ﺝﺮام ﻣﻦ 6C6H12O
اﻟﺤﻞ
081 = 61M
...
C6H12O6 = 6x12+12x1+6x
n = 20/180 = 0
...
62 x = 0
...
022 x 1023 = C6H12O
2201
وﺏﻤﺎ أن ﺝﺰيء ﻣﻦ 6C6H12Oیﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ 6 ذرات ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺏﻮن ﻓﺎن
ﻋﺪد ذرات اﻟﻜﺮﺏﻮن ﻓﻰ 02 ﺝﺮام یﺴﺎوى
ﻋﺪد ذرات اﻟﻜﺮﺏﻮن = 2201 4x 1023 = 6x 6
...
• وﺗﻜﺘﺐ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻠﻤﺮآﺐ ﻣﻌﺒﺮا ﻋﻨﻬﺎ ﺏﺄﺏﺴﻂ ﻋﺪد ﺻﺤﻴﺢ
...
• وﺗﻜﺘﺐ ﻓﻴﻬﺎ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻠﻤﺮآﺐ ﺏﻌﺪدهﺎ اﻟﻔﻌﻠﻲ وﺏﺬﻟﻚ ﺗﻜﻮن اﻟﺼﻴﻐﺔ
ﻣﻤﺎﺙﻠﺔ ﻟﻠﺼﻴﻐﺔ اﻟﺒﺴﻴﻄﺔ أو ﻣﻀﺎﻋﻔﺎﺗﻬﺎ
...
• ﺗﻮﺽﺢ هﺬﻩ اﻟﺼﻴﻐﺔ آﻴﻔﻴﺔ ارﺗﺒﺎط اﻟﺬرات ﻣﻊ ﺏﻌﻀﻬﺎ ﻓﻰ اﻟﻤﺮآﺐ
...
• % Element = At Wt
...
of
Compound
• ﻣﺜﺎل 9
• اﺡﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮیﺔ ﻟﻜﻞ ﻋﻨﺼﺮ ﻓﻰ ﻣﺮآﺐ اﻟﻬﺎﻟﻮایﺜﺎن
3 C2HBrClFواﻟﺬى یﺴﺘﺨﺪم آﻤﺎدة إﻃﻔﺎء ﻟﻠﺤﺮیﻖ
...
53 + 08 + 1 + 21M Wt
...
5 g / mol
• وﺏﺎﺱﺘﺨﺪام اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻟﺴﺎﺏﻘﺔ ﻧﺤﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ آﻞ ﻋﻨﺼﺮ
% 51
...
791 / 001 % C = 2 X 12 X
% 15
...
791 / 001 % H = 1 X 1 X
% 5
...
791 / 001 % Br = 1 X 80 X
% 79
...
791 / 001 % Cl = 1 x 35
...
82 = 5
...
• اﻟﺤﻞ
• ﺡﺴﺎب اﻟﻮزن اﻟﺠﺰیﺌﻲ ﻟﻠﻮﺡﺪة اﻟﻤﺘﻜﺮرة
5
...
(CH2-CHCl)n = 2 x 12 + 3 x
5
...
26 % واﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ ﺏﻨﺴﺒﺔ 36
...
• اﻟﺤﻞ
•
•
•
•
•
•
•
•
•
ﺏﻤﺎ أن ﻣﺠﻤﻮع اﻟﻨﺴﺐ اﻟﻤﺌﻮیﺔ ﻟﻠﻤﻜﻮﻧﺎت یﺠﺐ أن یﻜﻮن 001 ﻓﻴﻤﻜﻦ أن ﻧﺤﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ
اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﺏﻄﺮح ﻣﺠﻤﻮع ﻧﺴﺒﺘﻲ اﻟﻜﺮﺏﻮن واﻷآﺴﺠﻴﻦ ﻣﻦ 001 آﻤﺎ یﻠﻰ:
% 97
...
9 + 85
...
C
H
O
اﻟﻌﻤﻠﻴﺔ اﻟﺤﺴﺎﺏﻴﺔ
85
...
9
97
...
26
36
...
72
اﻟﻮزن ﺝﺮام
ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت 47
...
72 36
...
9 12
...
26
3
35
...
ﻟﺘﺤﺪیﺪ اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻷوﻟﻴﺔ ﺗﻢ ﺡﺮق ﻋﻴﻨﺔ وزﻧﻬﺎ 2
...
0 ﺝﺮام ﻣﻦ ﺙﺎﻧﻰ أآﺴﻴﺪ ﻟﻜﺮﺏﻮن و 9180
...
اﻟﺤﻞ
2• Vitamin C + O
CO2 + H2O
واﺽﺢ أن آﻤﻴﺔ اﻟﻜﺮﺏﻮن اﻟﻤﻮﺝﻮدة ﻓﻰ ﺙﺎﻧﻰ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺏﻮن اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﺼﺪرهﺎ اﻟﻮﺡﻴﺪ هﻮ
اﻟﻔﻴﺘﺎﻣﻴﻦ وآﺬﻟﻚ آﻤﻴﺔ اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ اﻟﻤﻮﺝﻮدة ﻓﻰ اﻟﻤﺎء اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﺼﺪرهﺎ اﻟﻮﺡﻴﺪ هﻮ اﻟﻔﻴﺘﺎﻣﻴﻦ
أﻣﺎ اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﻓﻰ اﻟﻨﻮاﺗﺞ ﻓﻤﺼﺪرﻩ اﻟﻔﻴﺘﺎﻣﻴﻦ ﺏﺎﻹﺽﺎﻓﺔ إﻟﻰ اﻷآﺴﺠﻴﻦ اﻟﺠﻮى وﺏﺬﻟﻚ یﻤﻜﻦ
ﺡﺴﺎب آﻤﻴﺔ اﻟﻜﺮﺏﻮن وآﺬﻟﻚ اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ آﻤﺎ یﻠﻰ:
• Wt
...
2997 x 12/44 = 0
...
of H in H2O = 0
...
0091 g
یﻌﻨﻰ ذﻟﻚ اﻧﻪ ﻓﻰ 2
...
0 ﺝﺮام ﻣﻦ اﻟﻜﺮﺏﻮن و 1900
...
0 = 1900
...
0 – 2
...
• اﻟﺤﻞ
• ﻧﻘﺴﻢ اﻟﻮزن اﻟﺠﺰیﺌﻲ ﻟﻠﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰیﺌﻴﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﻮزن اﻟﺠﺰیﺌﻲ
ﻟﻠﺼﻴﻐﺔ اﻷوﻟﻴﺔ ﻓﻨﺤﺼﻞ ﻋﻠﻰ ﻋﺪد ﻣﺮات اﻟﺘﻜﺮار وﻣﻨﻪ ﻋﻠﻰ
اﻟﺼﻴﻐﺔ اﻟﺠﺰیﺌﻴﺔ:
88 = 61 • M Wt
...
53 ﺝﺮام ﻣﻦ
ﺙﻨﺎﺋﻰ آﺮوﻣﺎت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم 7(NH4)2Cr2O
اﻟﺤﻞ
ﻧﺤﺴﺐ اﻟﻮزن اﻟﺠﺰیﺌﻲ ﻟﻠﻤﺮآﺐ =)41 + 4 * 1( *
2 + 2 * 25 + 7 * 61 = 252 ﺝﺮام / اﻟﻤﻮل
ﻧﺤﺴﺐ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﻜﺮوم اﻟﻤﻮﺝﻮدة ﻓﻰ اﻟﻮزن اﻟﺠﺰیﺌﻲ =
2*25*001/252 = 3
...
53 ﺝﺮام ﻣﻦ اﻟﻤﺮآﺐ =
3
...
53 / 001 = 8
...
ویﻤﻜﻦ ﻗﺮاءﺗﻬﺎ أیﻀﺎ یﺘﻔﺎﻋﻞ 2 ﻣﻮل ﻣﻊ 7 ﻣﻮل ﻟﻴﻨﺘﺞ 4 ﻣﻮل
و6 ﻣﻮل
...
یﺘﻔﺎﻋﻞ 03*2 ﺝﺮام ﻣﻦ اﻹیﺜﺎن ﻣﻊ 23 * 7 ﺝﺮام ﻣﻦ
اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﻟﻴﻨﺘﺞ 44 * 4 ﺝﺮام ﺙﺎﻧﻰ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺏﻮن و 6*81
ﺝﺮام ﻣﺎء
...
78 ﺝﺰیﺌﺎ ﻣﻦ اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ 52 ﺝﺰیﺌﺎ ﻣﻦ
اﻹیﺜﺎن
•
•
•
•
•
ﻣﺜﺎل 71
اﺡﺴﺐ ﻋﺪد ﻣﻮﻻت اﻷآﺴﺠﻴﻦ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ 5
...
3 ﻣﻮل ﻣﻦ اﻹیﺜﺎن
اﻟﺤﻞ
2• 2C2H6 + 7O
4CO2 + 6 H2O
6• 2C2H
2= 7O
6• 3
...
21 ﻣﻮل ﻣﻦ اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ 5
...
واﻟﺠﺰء اﻟﺜﺎﻧﻰ ﺏﻨﻔﺲ اﻟﻄﺮیﻘﺔ
...
2• 4Fe + 3O
32Fe2O
ﻟﻨﻔﺮض أﻧﻨﺎ أﺝﺮیﻨﺎ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺏﺎﺱﺘﺨﺪام 5
...
9 ﻣﻮل
ﻣﻦ اﻷآﺴﺠﻴﻦ أى اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻠﻴﻦ هﻮ اﻟﻜﺎﺵﻒ اﻟﻤﺤﺪد
...
اﻟﻜﻤﻴﺎت اﻟﻤﻮﺝﻮدة 5
...
9 ﻣﻮل أآﺴﺠﻴﻦ
ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺤﺪیﺪ = 5
...
1
ﻧﺴﺒﺔ اﻷآﺴﺠﻴﻦ = 5
...
3
اﻟﺤﺪیﺪ هﻮ اﻟﻜﺎﺵﻒ اﻟﻤﺤﺪد
• ﻧﺎﺗﺞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ
• اﻟﻨﺎﺗﺞ اﻟﻨﻈﺮي
اﻟﻨﺎﺗﺞ اﻟﻨﻈﺮي ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ آﻴﻤﻴﺎﺋﻲ هﻮ آﻤﻴﺔ اﻟﻨﺎﺗﺞ اﻟﻤﺤﺴﻮﺏﺔ
ﻋﻨﺪ اﻓﺘﺮاض أن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ یﺘﻢ ﺏﺸﻜﻞ آﺎﻣﻞ أى ﺏﻨﺴﺒﺔ 001 %
ﻓﻰ اﻟﻮاﻗﻊ ﻻ ﺗﺘﻢ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت ﺏﻨﺴﺒﺔ 001 % ﻟﻌﺪة أﺱﺒﺎب ﻣﻨﻬﺎ
اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺠﺎﻧﺒﻴﺔ اﻟﺘﻰ ﻗﺪ ﺗﺴﺘﻬﻠﻚ اﺡﺪ اﻟﻤﺘﻔﺎﻋﻼت أو ﺏﺴﺒﺐ
وﺝﻮد أﺥﻄﺎء ﻋﻤﻠﻴﺔ ﻋﻨﺪ إﺝﺮاء اﻟﺘﺠﺮﺏﺔ أو آﻮن اﻟﻈﺮوف
اﻟﺘﺠﺮیﺒﻴﺔ ﻏﻴﺮ ﻣﻨﺎﺱﺒﺔ ﻟﺬﻟﻚ ﻓﺎﻧﻪ ﻏﺎﻟﺒﺎ ﻣﺎ ﺗﻨﺘﺞ آﻤﻴﺔ اﻗﻞ ﻣﻦ
اﻟﻨﺎﺗﺞ اﻟﻨﻈﺮي وﺗﺴﻤﻰ هﺬﻩ اﻟﻜﻤﻴﺔ ﺏﺎﻟﻨﺎﺗﺞ اﻟﺤﻘﻴﻘﻲ أو اﻟﻌﻤﻠﻲ
• ﻓﺎﻟﻨﺎﺗﺞ اﻟﻌﻤﻠﻲ هﻮ اﻟﻨﺎﺗﺞ اﻟﻔﻌﻠﻲ ﻋﻨﺪ إﺝﺮاء اﻟﺘﺠﺮﺏﺔ ﻓﻰ
اﻟﻤﻌﻤﻞ وﺗﺤﺴﺐ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮیﺔ ﻟﻨﻮاﺗﺞ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺏﻘﺴﻤﺔ اﻟﻨﺎﺗﺞ
اﻟﻌﻤﻠﻲ ﻋﻠﻰ اﻟﻨﺎﺗﺞ اﻟﻨﻈﺮي
• ﻣﺜﺎل 81
• ﺗﻨﺘﺞ ﻣﻼیﻴﻦ اﻷﻃﻨﺎن ﻣﻦ ﻣﺮآﺐ اﻟﻴﻮریﺎ ﻓﻲ آﻞ ﻋﺎم
ﻻﺱﺘﺨﺪاﻣﻬﺎ آﺴﻤﺎد ویﺘﻢ إﻧﺘﺎج اﻟﻴﻮریﺎ ﻋﻦ ﻃﺮیﻖ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
اﻟﺘﺎﻟﻲ:
CO(NH2)2 + H2O
2• 2NH3 + CO
• ﻋﻨﺪ ﺗﻔﺎﻋﻞ 201 ﺝﺮام ﻣﻦ اﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ﻣﻊ 88 ﺝﺮام ﻣﻦ
ﺙﺎﻧﻰ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺏﻮن ﻧﺘﺞ 5
...
اﺡﺴﺐ
اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮیﺔ ﻟﻠﻨﺎﺗﺞ
...
ﻣﻮل ﺙﺎﻧﻰ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺏﻮن = ﻣﻮل ﻣﻦ اﻟﻴﻮریﺎ
ﻣﻦ اﻟﻤﻌﻄﻴﺎت 2 ﻣﻮل = -- ﻣﻮل یﻮریﺎ
2*1/1 = 2 ﻣﻮل
• M Wt = 12 + 16 + (14 + 2 x 1) x 2 = 60 g / mol
• Wt
...
59*001 / 001 = 6
...
آﻤﺎ یﺤﺪث ﻓﻰ ﺝﺴﻢ اﻹﻧﺴﺎن واﻟﺪم
آﻠﻬﺎ ﺗﻌﺘﺒﺮ ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ
...
ویﺤﺘﺎج ﺝﺴﻢ اﻹﻧﺴﺎن إﻟﻰ ﺗﻨﺎول اﻷﻃﻌﻤﺔ اﻟﺘﻲ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ اﻟﻔﻴﺘﺎﻣﻴﻨﺎت
یﻮﻣﻴﺎ ﻣﺜﻞ ﻓﻴﺘﺎﻣﻴﻦ ب و ج وهﺬﻩ اﻟﻔﻴﺘﺎﻣﻴﻨﺎت ﺗﺬوب ﻓﻰ اﻟﻤﺎء وهﻰ ﻏﻴﺮ
ﻗﺎﺏﻠﺔ ﻟﻠﺘﺨﺰیﻦ ﻓﻰ اﻟﺠﺴﻢ ﺏﻴﻨﻤﺎ ﻓﻴﺘﺎﻣﻴﻨﺎت أ ود ﺗﺬوب ﻓﻰ اﻟﻤﺬیﺒﺎت ﻣﺜﻞ
اﻷﻧﺴﺠﺔ اﻟﺪهﻨﻴﺔ ﻓﻰ اﻟﺠﺴﻢ ویﻼﺡﻆ أﻧﻬﺎ ﺗﺨﺰن ﻟﻔﺘﺮات أﻃﻮل ویﻜﻮن
ﺗﺄﺙﻴﺮهﺎ ﺱﻠﺒﻲ وﺽﺎر ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﻜﻮن آﻤﻴﺎﺗﻬﺎ اآﺒﺮ ﻣﻦ اﻟﺤﺎﺝﺔ
...
وآﺬﻟﻚ ﻓﻰ اﻟﺒﺤﺮ اﻟﻤﺎﻟﺢ ﻋﻠﻰ اﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ أن ﺏﻪ آﻤﻴﺔ
آﺒﻴﺮة ﻣﻦ اﻟﻤﻠﺢ اﻟﺬاﺋﺐ إﻻ اﻧﻪ ﻗﺎدر ﻋﻠﻰ إذاﺏﺔ ﻏﺎز اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﺏﺎﻟﻜﻤﻴﺔ
اﻟﺘﻲ ﺗﻜﻔﻰ اﻷﺡﻴﺎء
...
• وﺗﺼﻨﻒ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﺡﺴﺐ اﻟﺘﺮآﻴﺰ إﻟﻰ: ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﻣﺸﺒﻌﺔ وهﻰ اﻟﺘﻲ ﻻ ﺗﻘﺒﻞ
إذاﺏﺔ اﻟﻤﺰیﺪ ﻣﻦ اﻟﻤﺬاب ﻋﻨﺪ درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة واﻟﻀﻐﻂ اﻟﻤﺤﺪدیﻦ وﻏﻴﺮ
ﻣﺸﺒﻌﺔ وهﻰ اﻟﺘﻲ ﺗﻜﻮن ﻓﻴﻬﺎ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺬاب اﻗﻞ ﻣﻦ اﻟﻜﻤﻴﺔ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﻠﺘﺸﺒﻊ
ﻋﻨﺪ درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة واﻟﻀﻐﻂ اﻟﻤﺤﺪدیﻦ وﻓﻮق ﻣﺸﺒﻌﺔ وهﻰ اﻟﺘﻰ ﺗﻜﻮن
ﻓﻴﻪ آﻤﻴﺔ اﻟﻤﺬاب ﺗﻔﻮق ﻣﺎ ﻗﺪ یﻤﻜﻦ ﻟﻠﻤﺬیﺐ إذاﺏﺘﻪ ﻓﻰ اﻟﻈﺮوف اﻟﻌﺎدیﺔ
...
• m = number of molar of solute / weight of
...
of solvent (kg
•
•
•
•
•
•
•
ﻣﺜﺎل 1
اﺡﺴﺐ ﻣﻮﻻﻟﻴﺔ ﻣﺤﻠﻮل آﺒﺮیﺘﺎت اﻟﻨﻴﻜﻞ 4 NiSOﻓﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﺡﻀﺮ ﺏﺈذاﺏﺔ
04 ﺝﺮام ﻣﻦ 4 NiSOﻓﻰ 726 ﺝﺮام ﻣﻦ اﻟﻤﺎء
...
69 =16*4+32+58
...
0 = 96
...
• n = wt
...
0 ﻣﻮل / 726
...
0
ﻣﻦ اﻟﻮاﺽﺢ ﻣﻦ ﺗﻌﺮیﻒ اﻟﻤﻮﻻﻟﻴﻪ أﻧﻬﺎ ﺗﺴﺎوى اﻟﻤﻮل / اﻟﻜﻴﻠﻮﺝﺮام
•
•
•
•
اﻟﻤﻮﻻریﺔ
ﺗﻌﺮف ﺏﻌﺪد اﻟﻤﻮﻻت ﻣﻦ اﻟﻤﺎدة اﻟﻤﺬاﺏﺔ ﻓﻰ 1 ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل
• M = number of moler of solute/volume of
solution (L) = n / V
ﻧﻼﺡﻆ أن اﻟﺘﻌﺮیﻒ یﻨﺺ ﻋﻠﻰ أن ﺗﻜﻮن اﻟﻤﺎدة اﻟﻤﺬاﺏﺔ ﻓﻰ ﻟﺘﺮ
ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل وﻟﻴﺲ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﺬیﺐ
...
•
•
•
•
•
ﻣﺜﺎل 2
اﺡﺴﺐ ﻣﻮﻻریﺔ ﻣﺤﻠﻮل ﺡﻀﺮ ﺏﺈذاﺏﺔ 2
...
اﻟﺤﻞ
ﻧﺤﺴﺐ ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت ﻓﻰ اﻟﻮزن اﻟﻤﻌﻄﻰ = 3*32 + 1*13
+ 4*61 = 461 ﺝﺮام / اﻟﻤﻮل
• n = Wt
...
= 8
...
05 mol
ﻧﺤﻮل اﻟﺤﺠﻢ إﻟﻰ وﺡﺪة اﻟﻠﺘﺮ = 001 ﻣﻞ = 1
...
05 mol / 0
...
5 M
• ﻣﺜﺎل 3
• ﻓﻰ اﺡﺪ اﻟﻤﻌﺎﻣﻞ أراد ﺵﺨﺺ أن یﺤﻀﺮ 052 ﻣﻞ ﻣﻦ ﻣﺤﻠﻮل
آﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺱﻴﻮم 4 K2CrOﺗﺮآﻴﺰﻩ 52
...
اﺡﺴﺐ وزن آﺮوﻣﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺱﻴﻮم اﻟﻼزم ﻟﺘﺤﻀﻴﺮ هﺬا
اﻟﻤﺤﻠﻮل
...
Wt
...
0625 = 0
...
25 = M x Vﻣﻮل
...
/ M wt
...
= 0
...
1 g
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
ﻣﺜﺎل 4
اﻟﻴﻮریﺎ (NH2)2COﻣﺮآﺐ یﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﻋﻤﻠﻴﺔ أیﺾ اﻟﺒﺮوﺗﻴﻦ ویﺴﺘﺨﺪم آﺴﻤﺎد
...
1 ﺝﺮام /
ﻣﻞ اﺡﺴﺐ ﻣﻮﻻریﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل وﻣﻮﻻﻟﻴﺔ اﻟﻤﺤﻠﻮل
...
1 ﺝﺮام / ﻣﻞ = 7801 ﺝﺮام / ﻟﺘﺮ
یﻌﻨﻰ هﺬا أن آﻞ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل وزﻧﻪ 7801 ﺝﺮام
ﻧﺤﺴﺐ وزن اﻟﻴﻮریﺎ ﻓﻰ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل ﻣﻦ اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﻤﺌﻮیﺔ
• Wt
...
84 g
ﻧﺤﺴﺐ ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت ﻣﻦ هﺬا اﻟﻮزن ﺏﺎﻟﻘﺴﻤﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﻮزن اﻟﺠﺰیﺌﻲ
• n = 347
...
8 mol
ﻧﺤﺴﺐ اﻟﻤﻮﻻریﺔ M = n/ V = 5
...
8 M
ﻟﺤﺴﺎب اﻟﻤﻮﻻﻟﻴﺔ: ﻧﺤﺴﺐ آﺘﻠﺔ اﻟﻤﺬیﺐ ﻓﻰ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﺤﻠﻮل آﻤﺎ یﻠﻰ:
• Wt
...
2 g
ﻧﺤﺴﺐ اﻟﻤﻮﻻﻟﻴﺔ ﺏﻘﺴﻤﺔ ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت ﻋﻠﻰ وزن اﻟﻤﺎء
• m = 5
...
7392 = 7
...
0 Mﻣﻦ آﺮوﻣﺎت
اﻟﺒﻮﺗﺎﺱﻴﻮم 4 K2CrOﻟﻜﻦ اﻟﻤﺘﻮﻓﺮ هﻮ ﻣﺤﻠﻮل ﺗﺮآﻴﺰﻩ 52
...
25 M
M2 = 0
...
25 x V1 = 0
...
0 M
اﻟﺒﺎب اﻟﺨﺎﻣﺲ: اﻟﺘﺮآﻴﺐ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ واﻟﺠﺪول اﻟﺪوري
• اﻟﻤﻮﺝﻪ هﻰ وﺱﻴﻠﺔ ﻟﻨﻘﻞ اﻟﻄﺎﻗﺔ وﺗﻌﺘﻤﺪ ﺱﺮﻋﺔ اﻟﻤﻮﺝﻪ ﻋﻠﻰ اﻟﻮﺱﻂ اﻟﺬي
ﺗﻨﺘﻘﻞ ﻓﻴﻪ )ﻣﺎء – هﻮاء – ﻓﺮاغ -
...
•
•
•
•
اﻟﻄﻮل اﻟﻤﻮﺝﻰ: وهﻮ اﻟﻤﺴﺎﻓﺔ ﺏﻴﻦ ﻧﻘﻄﺘﻴﻦ ﻣﺘﻤﺎﺙﻠﺘﻴﻦ ﻟﻤﻮﺝﺘﻴﻦ
ﻣﺘﺘﺎﻟﻴﺘﻴﻦ ویﺮﻣﺰ ﻟﻪ ﺏﺎﻟﺮﻣﺰ λووﺡﺪﺗﻪ هﻰ وﺡﺪة اﻟﻤﺴﺎﻓﺔ
...
اﻟﺘﺮدد: وهﻰ ﻋﺪد اﻟﻤﻮﺝﺎت اﻟﻤﺎرة ﺏﻨﻘﻄﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﻓﻰ اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ ویﺮﻣﺰ
ﻟﻪ ﺏﺎﻟﺮﻣﺰ νووﺡﺪﺗﻪ هﻰ ﻣﻘﻠﻮب اﻟﺜﺎﻧﻴﺔ أى 1/ sوﺗﺴﻤﻰ هﺬﻩ
اﻟﻮﺡﺪة ﺏﺎﻟﻬﺮﺗﺰ ورﻣﺰهﺎ
...
………………• c = ν x λ
ﺡﻴﺚ cهﻰ ﺱﺮﻋﺔ اﻟﻀﻮء وهﻰ ﺙﺎﺏﺘﺔ ﻓﻰ اﻟﻔﺮاغ وﺗﺴﺎوى
1-2
...
5 x
10-7 m
• c=νx λ
4101 • v = 3 x 108 / 4
...
7 x
ﻣﺜﺎل 2
ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻣﻮﺝﺎت اﻟﻤﺎیﻜﺮوویﻒ ﻟﺘﺸﻐﻴﻞ اﻟﻬﻮاﺗﻒ اﻟﻤﺤﻤﻮﻟﺔ
اﺡﺴﺐ ﻃﻮل ﻣﻮﺝﺔ إﺵﻌﺎع ﺗﺮدد ﻣﻮﺝﺎﺗﻪ یﺴﺎوى 901 3 x
Hz
اﻟﺤﻞ
λ = 3 x 108 / 3 x 109 = 0
...
• ﻧﻈﺮیﺔ ﺏﻼﻧﻚ اﻟﻜﻤﻴﺔ:
•
•
•
•
اﺙﺒﺖ أن اﻟﺬرات واﻟﺠﺰیﺌﺎت ﺗﺒﻌﺚ أو ﺗﻤﺘﺺ اﻟﻄﺎﻗﺔ ﺏﻜﻤﻴﺎت ﻣﺤﺪدة ﻓﻘﻂ
ﻋﻠﻰ هﻴﺌﺔ وﻣﻀﺎت ویﻤﻜﻦ ﺡﺴﺎب ﻃﺎﻗﺔ آﻞ وﻣﻀﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ:
……………E = h v
ﺡﻴﺚ hهﻮ ﺙﺎﺏﺖ ﺏﻼﻧﻚ ویﺴﺎوى 6
...
626 x 10-34 x 3 x 108 / 5 x
3
...
• ﻧﻈﺮیﺔ ﺏﻮر ﻓﻰ ﺗﻔﺴﻴﺮ ﻃﻴﻒ ذرة اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ
•
•
•
•
ﺗﺘﺤﺮك اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻓﻰ ﻣﺪارات آﺮویﺔ ﺡﻮل اﻟﻨﻮاة ﺗﺴﻤﻰ هﺬﻩ
اﻟﻤﺪارات ﺏﻤﺴﺘﻮیﺎت اﻟﻄﺎﻗﺔ وﻟﻜﻞ ﻣﻨﻬﺎ ﺏﻌﺪ ﺙﺎﺏﺖ وﻣﺤﺪد ﻋﻦ
اﻟﻨﻮاة
...
یﻤﻜﻦ أن ﺗﻨﺘﻘﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻣﻦ ﻣﺴﺘﻮى إﻟﻰ أﺥﺮ إذا ﺗﻮﻓﺮت
اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻜﺎﻓﻴﺔ
...
ﻋﻨﺪ اﻧﺘﻘﺎل
اﻹﻟﻜﺘﺮون ﻣﻦ ﻣﺴﺘﻮى ﻃﺎﻗﺔ ﻋﺎل إﻟﻰ ﻣﺴﺘﻮى أدﻧﻰ ﻣﻨﻪ ﺗﻨﻄﻠﻖ
اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺰاﺋﺪة ﻋﻠﻰ هﻴﺌﺔ أﺵﻌﺔ آﻬﺮوﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ
...
ﻧﺒﺪأ ﻓﻰ ﺗﻮزیﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت واﺡﺪ واﺡﺪ ﻋﻠﻰ
اﻟﻤﺪارات وﻻ یﻤﻜﻦ اﻻﻧﺘﻘﺎل ﻣﻦ ﻣﺴﺘﻮى إﻟﻰ أﺥﺮ ﻗﺒﻞ اﻣﺘﻼء
اﻟﻤﺴﺘﻮى اﻷول
...
أﻣﺎ اﻟﻌﻨﺼﺮ اﻟﺬي ﻻ یﺤﺘﻮى ﺗﻮزیﻌﻪ
اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻋﻠﻰ أى إﻟﻜﺘﺮون ﻣﻨﻔﺮد ﻓﺎن ﺗﺄﺙﻴﺮﻩ ﺏﺎﻟﻤﺠﺎل
اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻲ اﻟﺨﺎرﺝﻲ یﻜﻮن ﺽﻌﻴﻔﺎ ﺝﺪا وﻧﻘﻮل أن ﺥﻮاﺻﻪ هﻰ
دایﺎﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ
...
اﻟﺤﻞ
ﻧﻜﺘﺐ اﻟﺘﻮزیﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ
81s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d
ﻟﻤﻌﺮﻓﺔ اﻟﺼﻔﺔ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ ﻧﻤﺜﻞ اﻟﺘﻮزیﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮون ﻟﻠﻤﺴﺘﻮى
اﻷﺥﻴﺮ 3d
یﻮﺝﺪ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻦ ﻣﻨﻔﺮدیﻦ ﻟﺬﻟﻚ ﻓﺎن اﻟﺼﻔﺔ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ هﻰ
paramagnetic
اﺱﺘﺜﻨﺎءات ﻓﻰ اﻟﺘﻮزیﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ
• ذرة اﻟﻜﺮوم Crوﻣﺎ یﻤﺎﺙﻠﻬﺎ:
•
•
•
•
•
•
اﻟﺘﻮزیﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻃﺒﻘﺎ ﻟﻠﻘﺎﻋﺪة اﻟﺴﺎﺏﻘﺔ یﺘﻢ آﺎﻟﺘﺎﻟﻲ:
41s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d
إﻻ أن اﻟﺘﻮزیﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ اﻟﺼﺤﻴﺢ واﻟﻤﺜﺒﺖ ﺗﺠﺮیﺒﻴﺎ هﻮ:
51s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d
ویﻔﺴﺮ ذﻟﻚ ﻋﻠﻰ أﺱﺎس أن اﻟﻤﺴﺘﻮى ﻧﺼﻒ اﻟﻤﻤﺘﻠﺊ أآﺜﺮ ﺙﺒﺎﺗﺎ
ﺡﻴﺚ أن اﻟﺘﻮزیﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﺡﺴﺐ اﻟﻘﺎﻋﺪة یﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ
اﻟﻤﺴﺘﻮى 3dﺏﻪ 4 إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﺏﻴﻨﻤﺎ ﻓﻰ اﻟﺘﻮزیﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ
اﻟﺼﺤﻴﺢ یﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ 5 إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت وهﻮ اﻟﻌﺪد اﻟﻼزم ﻟﻤﻞء
ﻧﺼﻒ اﻟﻤﺴﺘﻮى ویﻨﻄﺒﻖ ذﻟﻚ ﻋﻠﻰ ذرﺗﻲ اﻟﻜﺮوم
واﻟﻤﻮﻟﻴﺒﺪیﻨﻴﻮم
...
ویﻨﻄﺒﻖ هﺬا اﻻﺱﺘﺜﻨﺎء آﻠﻤﺎ ﺻﺎدﻓﻨﺎ ﺗﻮزیﻌﺎ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺎ
یﻨﺘﻬﻲ ﺏﺎﻟﺸﻜﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ:
9(n)s2 (n-1)d
ﺱﺆال: اآﺘﺐ اﻟﺘﻮزیﻊ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻟﺬرة اﻟﻔﻀﺔ ) Agﻋﻠﻤﺎ ﺏﺎن اﻟﻌﺪد اﻟﺬرى
= 74(
•
•
•
•
•
•
•
•
•
اﻟﺘﺄیﻦ Ionization
اﻟﺘﺄیﻦ هﻮ ﻓﻘﺪ إﻟﻜﺘﺮون أو أآﺜﺮ ﻣﻦ اﻟﺬرة ویﻨﺘﺞ ﻋﻨﻪ ایﻮن
ﻣﻮﺝﺐ
...
یﻘﺴﻢ اﻟﺠﺪول أیﻀﺎ إﻟﻰ ﻗﻄﺎﻋﺎت ﺡﻴﺚ یﺤﺘﻮى آﻞ ﻗﻄﺎع ﻋﻠﻰ
ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻣﺘﺸﺎﺏﻬﺔ ﻓﻰ ﺏﻌﺾ اﻟﺨﻮاص اﻟﻔﻴﺰیﺎﺋﻴﺔ واﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ
...
• ﺡﻴﺚ nﺗﺪل ﻋﻠﻰ رﻗﻢ اﻟﺪورة و sﺗﺪل ﻋﻠﻰ اﺱﻢ اﻟﻘﻄﺎع
واﻟﺮﻗﻢ 1 و 2 یﺪل ﻋﻠﻰ رﻗﻢ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ
...
یﺸﻜﻞ آﻞ ﻣﻦ ﻗﻄﺎع s ,pﻣﺎ یﺴﻤﻰ
ﺏﺎﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎت اﻟﺮﺋﻴﺴﻴﺔ وﺗﺤﺘﻮى هﺬﻩ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺎت ﻋﻠﻰ ﻓﻠﺰات وﻻ ﻓﻠﺰات
وﺗﺴﻤﻰ ﻣﻦ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻷوﻟﻰ ﺡﺘﻰ اﻟﺜﺎﻣﻨﺔ
...
• اﻟﻘﻄﺎع fیﻤﺜﻞ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺬي یﻨﺘﻬﻲ ﺗﻮزیﻌﻬﺎ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﻲ ﻋﻠﻰ ﺵﻜﻞ 2ns
41-2 (n-2)fﺡﻴﺚ یﻤﺜﻞ اﻟﻌﺪد nرﻗﻢ اﻟﺪورة وﺝﻤﻴﻊ ﻋﻨﺎﺻﺮ هﺬا اﻟﻘﻄﺎع
ﻓﻠﺰات ﻣﻌﻈﻤﻬﺎ ذات ﺻﻔﺔ ﻣﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ وﺗﻜﻮن ﻣﺮآﺒﺎت ﻣﻠﻮﻧﺔ وﺗﺴﻤﻰ
ﺏﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﻼﻧﺜﺎﻧﻴﺪات واﻻآﺘﻴﻨﻴﺪات
...
ﻣﻮﺻﻠﺔ ﺝﻴﺪة ﻟﻠﻜﻬﺮﺏﺎء واﻟﺤﺮارة
...
ﻣﻌﻈﻢ ﻣﺮآﺒﺎﺗﻬﺎ ﻣﻠﻮﻧﺔ
...
ﺝﻬﺪ اﻟﺘﺄیﻦ اﻟﺜﺎﻧﻲ ﻟﻬﺎ ﻣﻨﺨﻔﺾ ﻣﻤﺎ یﺠﻌﻞ ﻋﺪد اﻷآﺴﺪة +2 ﻟﻠﻌﻨﺎﺻﺮ
اﻻﻧﺘﻘﺎﻟﻴﺔ ﻣﺄﻟﻮﻓﺎ
...
• اﻟﻨﺤﺎس
• یﻌﺮف ﺏﺎﻟﻔﻠﺰ اﻟﺤﺮ ویﻮﺝﺪ ﻓﻰ آﺜﻴﺮ ﻣﻦ اﻟﺒﻠﺪان ویﻨﺘﺸﺮ ﻓﻰ اﻟﻤﻤﻠﻜﺔ
اﻟﻌﺮﺏﻴﺔ اﻟﺴﻌﻮدیﺔ وﺥﺎﺻﺔ ﻓﻰ ﻣﻨﺎﻃﻖ ﻣﻨﺎﺝﻢ اﻟﺬهﺐ واﻟﻔﻀﺔ اﻟﻘﺪیﻤﺔ
وﻟﻮﻧﻪ اﺡﻤﺮ ودرﺝﻪ اﻧﺼﻬﺎرﻩ 3801 درﺝﺔ ودرﺝﺔ ﻏﻠﻴﺎﻧﻪ 5952
ویﻤﺘﺎز ﺏﻘﺎﺏﻠﻴﺘﻪ اﻟﻌﺎﻟﻴﺔ ﻟﻠﺘﻮﺻﻴﻞ اﻟﺤﺮاري واﻟﻜﻬﺮﺏﺎﺋﻲ ویﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ
اﻷآﺴﺠﻴﻦ إذا ﺱﺨﻦ ویﺘﻜﻮن ﻃﺒﻘﺔ ﺡﻤﺮاء وإذا اﺱﺘﻤﺮ اﻟﺘﺴﺨﻴﻦ ﺗﺘﺤﻮل
إﻟﻰ ﻃﺒﻘﺔ ﺱﻮداء وﻟﺬﻟﻚ ﺗﻄﻠﻰ اﻷواﻧﻲ اﻟﻨﺤﺎﺱﻴﺔ ﺏﻄﺒﻘﺔ ﻣﻦ اﻟﻘﺼﺪیﺮ
وﻣﻦ ﻣﺮآﺒﺎﺗﻪ آﺒﺮیﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ 4CuSOوهﻮ ﻣﺴﺤﻮق اﺏﻴﺾ
اﻟﻠﻮن ﻓﻰ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻼﻣﺎﺋﻴﺔ وﺵﺪیﺪ اﻟﻤﻴﻞ ﻻﻣﺘﺼﺎص اﻟﺮﻃﻮﺏﺔ ﺡﻴﺚ
یﺘﺤﻮل إﻟﻰ اﻷزرق ویﺴﻤﻰ آﺒﺮیﺘﺎت اﻟﻨﺤﺎس اﻟﻤﺎﺋﻴﺔ
CuSO4
...
• اﻷهﻤﻴﺔ اﻟﻐﺬاﺋﻴﺔ ﻟﻠﻨﺤﺎس:
• یﺤﺘﻮى ﺝﺴﻢ اﻹﻧﺴﺎن ﻋﻠﻰ آﻤﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس ﻻ ﺗﻘﻞ ﻋﻦ 001 ﻣﻠﺠﻢ
ﺗﺴﺎﻋﺪ ﻓﻰ اﻟﻮﻗﺎیﺔ ﻣﻦ ﻓﻘﺮ اﻟﺪم اﻟﻤﻌﺮوف ﺏﺎﻷﻧﻴﻤﻴﺎ ویﺪﺥﻞ ﻓﻰ ﺗﺮآﻴﺐ
ﺏﻌﺾ اﻹﻧﺰیﻤﺎت وﻧﻘﺼﻪ یﺆدى إﻟﻰ اﺽﻄﺮاب اﻟﻨﻤﻮ ویﻤﻜﻦ اﻟﺤﺼﻮل
ﻋﻠﻴﻪ ﻣﻦ اﻟﻠﺤﻮم وﺻﻔﺎر اﻟﺒﻴﺾ واﻟﻔﻮاآﻪ واﻟﺨﻀﺎر
...
– اﻟﺒﺮوﻧﺰ: وهﻮ ﺱﺒﻴﻜﺔ ﻣﻦ اﻟﻨﺤﺎس واﻟﻘﺼﺪیﺮ وهﻮ ﻣﻘﺎوم ﻟﻠﻤﻮاد
اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ وﺵﺪیﺪ اﻟﺼﻼﺏﺔ
...
•
•
•
•
•
•
•
•
اﻟﻔﻀﺔ
ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺎدن اﻟﺜﻤﻴﻨﺔ وﺗﻮﺝﺪ ﻓﻰ ﻣﺨﺘﻠﻒ أﻧﺤﺎء ﺱﻠﺴﻠﺔ اﻟﺠﺒﺎل اﻟﻐﺮﺏﻴﺔ ﻓﻰ اﻟﻤﻤﻠﻜﺔ اﻟﻌﺮﺏﻴﺔ
اﻟﺴﻌﻮدیﺔ
...
وﻣﻦ ﺥﻮاﺻﻪ اﻧﻪ ﻓﻠﺰ اﺏﻴﺾ ﻻﻣﻊ یﻨﺼﻬﺮ ﻋﻨﺪ درﺝﺔ ﺡﺮارة
5
...
وﻻ ﺗﺘﺄﺙﺮ
ﺏﺎﻟﻬﻮاء اﻟﻨﻘﻲ ویﻌﻮد اﺱﻮداد ﺱﻄﺢ اﻟﻔﻀﺔ ﻧﺘﻴﺠﺔ ﺗﻔﺎﻋﻞ اﻟﻔﻀﺔ ﻣﻊ ﻣﺎ یﻠﻮث اﻟﺠﻮ ﻣﻦ آﺒﺮیﺘﻴﺪ
اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ وﺙﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺒﺮیﺖ ﻟﺘﺘﻜﻮن ﻃﺒﻘﺔ ﻣﻦ آﺒﺮیﺘﻴﺪ اﻟﻔﻀﺔ
...
اﻟﻔﻀﺔ ﻣﻌﺪن ﺙﻤﻴﻦ یﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻰ ﺻﻨﻊ اﻟﺤﻠﻲ واﻟﻤﺠﻮهﺮات وﻧﻈﺮا ﻟﻠﻴﻮﻧﺘﻬﺎ ﻓﺈﻧﻬﺎ ﺗﺴﺘﺨﺪم
آﺴﺒﺎﺋﻚ ﻣﻊ اﻟﻨﺤﺎس ﻹﻧﺘﺎج أﻧﻮاع ﻣﻦ اﻟﺤﻠﻲ وأدوات اﻟﺰیﻨﺔ
...
ﺗﺴﺘﻌﻤﻞ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ ﺻﻨﻊ اﻟﻤﺮایﺎ وﻋﺎآﺴﺎت اﻟﻀﻮء
...
ﺗﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻰ ﻃﻼء اﻟﻤﻌﺎدن وﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ ﺏﻌﺾ أﻧﻮاع اﻷﻗﻄﺎب اﻟﻜﻬﺮﺏﺎﺋﻴﺔ واﻟﺒﻄﺎریﺎت
...
ویﺘﻢ اﺱﺘﺨﻼﺻﻪ ﻋﻦ ﻃﺮیﻖ ﺝﺮش اﻟﺼﺨﻮر اﻟﺤﺎویﺔ ﻋﻠﻴﻪ وﻏﺴﻠﻬﺎ ﺡﻴﺚ یﺬهﺐ اﻟﺰﺏﺪ ویﺘﺮﺱﺐ
اﻟﺬهﺐ ﺙﻘﻴﻼ أو ﻣﻌﺎﻟﺠﺘﻪ إذا آﺎن ﺽﻤﻦ ﻃﺒﻘﺔ ﺗﺮاﺏﻴﺔ ﺏﻤﺤﻠﻮل ﺱﻴﺎﻧﻴﺪ اﻟﺼﻮدیﻮم ﻟﻴﻜﻮن ﻣﺤﻠﻮل
اﻟﺬهﺐ اﻟﻤﻌﻘﺪ اﻟﺬي یﺨﺘﺰل ﺏﻌﺪ ذﻟﻚ ﺏﺎﻟﺨﺎرﺻﻴﻦ ﻻﺱﺘﺨﻼص اﻟﺬهﺐ
...
ﻣﻦ ﺥﺼﺎﺋﺼﻪ اﻟﻔﺮیﺪة ﻗﺎﺏﻠﻴﺘﻪ ﻟﻠﺤﺴﺐ واﻟﺘﺸﻜﻴﻞ وﻟﻴﻮﻧﺘﻪ وﻣﻘﺎوﻣﺘﻪ ﻟﻠﺘﺂآﻞ ویﺨﻠﻂ ﻣﻊ ﺏﻌﺾ
اﻟﻔﻠﺰات ﻣﺜﻞ اﻟﻨﺤﺎس أو اﻟﻔﻀﺔ أو اﻟﻨﻴﻜﻞ ﻟﻠﺤﺼﻮل ﻋﻠﻰ ﺱﺒﺎﺋﻚ أآﺜﺮ ﻣﺘﺎﻧﺔ وع اﻟﺒﻼﺗﻴﻦ ﻓﻰ ﺻﻨﻊ
اﻷﻟﻴﺎف اﻟﺼﻨﺎﻋﻴﺔ:
ﻓﻰ ﻣﺠﻮهﺮات اﻟﺰیﻨﺔ: وذﻟﻚ ﺏﺨﻠﻂ اﻟﺬهﺐ ﻣﻊ اﻟﻨﺤﺎس واﻟﻔﻀﺔ واﻟﺨﺎرﺻﻴﻦ ﺏﻨﺴﺐ ﻣﺘﻔﺎوﺗﺔ یﻨﺘﺞ
ﻋﻨﻪ ﻋﻴﺎرات اﻟﺬهﺐ اﻟﻤﺘﻌﺪدة ویﺘﻢ ﻗﻴﺎس درﺝﺔ ﻧﻘﺎوة اﻟﺬهﺐ ﺏﺎﻷﺝﺰاء )ﺝﺰء ﻓﻰ اﻷﻟﻒ( أو
ﺏﺎﻟﻌﻴﺎر ﺡﺴﺐ اﻟﻤﻘﻴﺎس اﻷﻣﺮیﻜﻲ ﻓﻤﺜﻼ درﺝﺔ اﻟﻨﻘﺎوة أﻟﻒ ﺗﻘﺎﺏﻞ اﻟﻌﻴﺎر 42 ودرﺝﺔ اﻟﻨﻘﺎوة 619
ﺗﻘﺎﺏﻞ 22 ﺏﻴﻨﻤﺎ 057 ﺗﻘﺎﺏﻞ اﻟﻌﻴﺎر 81 وﻋﻤﻮﻣﺎ اﻟﻠﻮن یﻤﻴﻞ إﻟﻰ اﻟﺸﺤﻮب آﻠﻤﺎ ﺗﻢ إﻧﻘﺎص رﻗﻢ
اﻟﻌﻴﺎر أى ﻧﻘﺼﺖ آﻤﻴﺔ اﻟﺬهﺐ ﻓﻰ اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ أﻣﺎ اﻟﺬهﺐ اﻷﺏﻴﺾ ﻓﻬﻮ ﻣﻤﺰوج ﺏﺎﻟﻘﺼﺪیﺮ أو
اﻟﺒﻼدیﻮم ﻣﻦ اﺝﻞ إآﺴﺎﺏﻪ اﻟﻠﻮن اﻷﺏﻴﺾ ویﺴﺘﺨﺪم ﻷﻃﻘﻢ اﻟﻤﺠﻮهﺮات
...
آﻤﺎ یﺴﺘﺨﺪم ﻣﺤﻠﻮل
اﻟﺬهﺐ ﻓﻰ ﻋﻼج اﻟﺮوﻣﺎﺗﻴﺰم واﻟﺘﻬﺎﺏﺎت اﻟﻌﻈﺎم ویﺴﺘﺨﺪم اﻟﺬهﺐ اﻟﻤﺸﻊ )891( ﻓﻰ ﻋﻼج ﺏﻌﺾ
أﻧﻮاع أﻣﺮاض اﻟﺴﺮﻃﺎن
...
•
اﻟﺤﺪیﺪ Fe
•
ﻣﻦ أآﺜﺮ اﻟﻤﻌﺎدن ﺙﺒﺎﺗﺎ وﺏﺬﻟﻚ یﺤﻔﻆ ﺗﻮازن اﻷرض ویﺘﻤﻴﺰ ﺏﺄﻋﻠﻰ اﻟﺨﺼﺎﺋﺺ
اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺔ وذﻟﻚ ﻟﻠﻤﺤﺎﻓﻈﺔ ﻋﻠﻰ ﺝﺎذﺏﻴﺔ اﻷرض واﺻﻞ اﻟﺤﺪیﺪ ﻣﻦ ﻣﺨﻠﻔﺎت اﻟﺸﻬﺐ
واﻟﻨﻴﺎزك اﻟﺘﻲ ﺗﺘﺴﺎﻗﻂ ﻣﻦ اﻟﻔﻀﺎء اﻟﺨﺎرﺝﻲ ﻋﻠﻰ آﻮآﺐ اﻷرض وهﻮ ﺻﻠﺐ وﺱﻬﻞ
اﻟﺘﺸﻜﻴﻞ وﻟﻪ اﺱﺘﺨﺪاﻣﺎت آﺜﻴﺮة ﻟﺴﻬﻮﻟﻪ اﺱﺘﺨﺮاﺝﻪ وﻗﻠﺔ ﺗﻜﻠﻔﺘﻪ ویﺄﺗﻲ اﻟﺤﺪیﺪ ﺏﻌﺪ
اﻷﻟﻮﻣﻮﻧﻴﻮم ﻣﻦ ﺡﻴﺚ وﻓﺮﺗﻪ ﻓﻰ اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ إذ یﺸﻜﻞ 5 % ﻣﻦ وزن اﻟﻘﺸﺮة اﻷرﺽﻴﺔ وﻻ
یﻮﺝﺪ ﺏﺸﻜﻞ ﺡﺮ ﻓﻰ اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﻧﻈﺮا ﻟﻔﺎﻋﻠﻴﺘﻪ اﻟﺸﺪیﺪة ﺗﺠﺎﻩ اﻟﻤﺎء واﻷآﺴﺠﻴﻦ واﻟﻌﻨﺎﺻﺮ
اﻷﺥﺮى وﻣﻦ أﺵﻜﺎل وﺝﻮدﻩ:
اﻟﻬﻴﻤﺎﺗﻴﺖ )أآﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪیﺪ اﻟﺜﻼﺙﻲ( 3Fe2O
یﻮﺝﺪ ﺏﻜﻤﻴﺎت آﺒﻴﺮة ﻓﻰ وادي ﻓﺎﻃﻤﺔ ﻗﺮب ﻣﻜﺔ اﻟﻤﻜﺮﻣﺔ وﺗﺒﻠﻎ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﺤﺪیﺪ ﻓﻴﻪ 56 –
07 %
...
اﻟﺒﻴﺮیﺖ )آﺒﺮیﺘﻴﺪ اﻟﺤﺪیﺪ( FeSﻟﻮﻧﻪ اﺻﻔﺮ ذهﺒﻲ یﻮﺝﺪ ﻓﻲ اﺱﺒﺎﻧﻴﺎ وﺗﺼﻞ ﻧﺴﺒﺘﻪ إﻟﻰ
64 %
...
اﻟﺤﺪیﺪ اﻟﺼﺐ
اﻟﺤﺪیﺪ اﻟﻤﻄﺎوع
اﻟﺤﺪیﺪ اﻟﺼﻠﺐ
ﻥﺴﺒﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻦ 3-5 ﻥﺴﺒﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻦ 0 – 2 ﻥﺴﺒﺔ اﻟﻜﺮﺑﻮن ﻣﻦ 2
...
1 %
%
%
ﺹﻠﺐ ﺝﺪا وﻟﻜﻨﻪ ﺱﻬﻞ ﻟﻴﻦ ویﻤﻜﻦ ﺱﺤﺒﻪ وﻃﺮﻓﻪ ﻣﺘﻴﻦ وﺹﻠﺐ وﻗﺎﺑﻞ ﻟﻠﻄﺮق
واﻟﺴﺤﺐ ﻟﺪرﺝﺔ اﻗﻞ ﻣﻦ
اﻟﻜﺴﺮ وﻏﻴﺮ ﻗﺎﺑﻞ
ﻣﺘﻴﻦ
اﻟﺤﺪیﺪ اﻟﻤﻄﺎوع
ﻟﻠﻄﺮق واﻟﺴﺤﺐ
یﺘﻤﻐﻨﻂ ﺑﺼﻌﻮﺑﺔ ویﻔﻘﺪ
ﻻ یﺘﺄﺙﺮ ﺑﺎﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺲ ﺕﻤﻐﻨﻄﻪ ﻣﺆﻗﺖ إذ یﺰول
ﺑﺰوال اﻟﻤﺆﺙﺮ
ﻣﻐﻨﻄﺘﻪ ﺑﺼﻌﻮﺑﺔ
اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻲ
یﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﺑﻌﺾ
یﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ ﻗﻠﻴﻞ ﻣﻦ ﺧﺎﻟﻲ ﻣﻦ اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﻣﺎ ﻋﺪا
اﻟﺸﻮاﺋﺐ ﻣﺜﻞ
اﻟﻤﻨﺠﻨﻴﺰ
اﻟﺸﻮاﺋﺐ
اﻟﻜﺒﺮیﺖ واﻟﻔﺴﻔﻮر
واﻟﻤﻨﺠﻨﻴﺰ
•
•
•
•
•
•
ﺥﻮاﺻﻪ: یﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻬﻮاء ﻓﻰ اﻟﺠﻮ اﻟﺮﻃﺐ وﺗﺘﺸﻜﻞ ﻃﺒﻘﺔ ﺏﻨﻴﺔ اﻟﻠﻮن ﺗﺴﻤﻰ
ﺻﺪأ اﻟﺤﺪیﺪ ویﺘﻜﻮن ﻣﻦ أآﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪیﺪ اﻟﻤﺎﺋﻲ 2Fe2O3
...
یﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء وذﻟﻚ ﻋﻨﺪ ﺗﺴﺨﻴﻦ اﻟﺤﺪیﺪ وﻣﻊ اﻷﺡﻤﺎض وﻟﻜﻨﻪ ﻻ یﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ
اﻟﻘﻮاﻋﺪ ﻟﺬﻟﻚ ﺗﺴﺘﻌﻤﻞ أوﻋﻴﺔ اﻟﺤﺪیﺪ ﻓﻰ ﺻﻬﺮ اﻟﻘﻠﻮیﺎت ﻓﻴﻬﺎ أو ﺻﺒﻬﺎ أو
ﺗﺨﺰیﻨﻬﺎ
...
اﻟﺤﺪیﺪ اﻟﻤﻄﺎوع: یﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﻊ اﻟﻤﻐﻨﺎﻃﻴﺴﻴﺎت اﻟﻜﻬﺮﺏﺎﺋﻴﺔ اﻟﻤﺆﻗﺘﺔ اﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ
ﻓﻲ اﻷﺝﻬﺰة اﻟﻜﻬﺮﺏﺎﺋﻴﺔ آﻤﺎ یﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﻗﻀﺒﺎن اﻟﺘﺴﻠﻴﺢ اﻟﻤﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ اﻟﺒﻨﺎء
...
ویﺘﻢ ﻋﻤﻞ ﺱﺒﺎﺋﻚ اﻟﺼﻠﺐ وﻣﻨﻬﺎ ﺻﻠﺐ اﻟﻨﻴﻜﻞ اﻟﻤﺘﻜﻮن ﻣﻦ اﻟﺤﺪیﺪ اﻟﺼﻠﺐ
واﻟﻨﻴﻜﻞ وهﻮ یﺠﻌﻞ اﻟﺴﺒﻴﻜﺔ ﺗﻘﺎوم اﻟﺘﺂآﻞ واﻟﺼﺪأ ﻣﻤﺎ یﺰیﺪ ﻣﻦ ﺻﻼﺏﺘﻬﺎ وﻣﺘﺎﻧﺘﻬﺎ
وﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﺴﻴﺎرات
...
• ﻧﺼﻒ اﻟﻘﻄﺮ اﻟﺬرى
• ﺱﻮف ﻧﺠﺪ أن ﻧﺼﻒ اﻟﻘﻄﺮ یﺘﻨﺎﻗﺺ آﻠﻤﺎ اﺗﺠﻬﻨﺎ ﻣﻦ اﻟﻴﺴﺎر إﻟﻰ
اﻟﻴﻤﻴﻦ ﻓﻰ اﻟﺪورة اﻟﻮاﺡﺪة ویﺘﺰایﺪ آﻠﻤﺎ اﺗﺠﻬﻨﺎ إﻟﻰ اﻷﺱﻔﻞ ﻓﻰ
اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ
...
• ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﺄیﻦ
• ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﺄیﻦ هﻰ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻼزﻣﺔ ﻹزاﻟﺔ اﻹﻟﻜﺘﺮون اﻷﺥﻴﺮ ﻣﻦ اﻟﺬرة
وهﻰ ﻓﻰ ﺡﺎﻟﺘﻬﺎ اﻟﻐﺎزیﺔ
...
ﻓﻰ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ ﻣﻌﻴﻨﺔ ﺗﺘﻨﺎﻗﺺ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﺄیﻦ ﻣﻦ اﻷﻋﻠﻰ إﻟﻰ اﻷﺱﻔﻞ
...
ﺗﻤﻴﻞ ذرات اﻟﻔﻠﺰات إﻟﻰ ﻓﻘﺪ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻟﺘﺼﺒﺢ ایﻮﻧﺎت ﻣﻮﺝﺒﺔ
ﻓﻄﺎﻗﺎت ﺗﺄیﻨﻬﺎ ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ اﻗﻞ ﻣﻦ 103 kj / mol
ﺗﻤﻴﻞ ذرات اﻟﻼﻓﻠﺰات إﻟﻰ اآﺘﺴﺎب اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻓﻄﺎﻗﺎت اﻟﺘﺄیﻦ ﻟﻬﺎ
ﻋﺎﻟﻴﺔ اآﺒﺮ ﻣﻦ103 kj / mol
ﻃﺎﻗﺔ ﺗﺄیﻦ ﻣﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﻐﺎزات اﻟﻨﺒﻴﻠﺔ ﻋﺎﻟﻴﺔ ﺏﺴﺒﺐ اﻻﺱﺘﻘﺮار اﻟﻨﺎﺵﺊ
ﻋﻦ اﻣﺘﻼء اﻟﻐﻼف اﻷﺥﻴﺮ ﺗﻤﺎﻣﺎ
...
• ﻣﺜﺎل 8
•
•
•
•
رﺗﺐ اﻟﻌﻨﺎﺻﺮ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ ﺡﺴﺐ اﻟﻨﻘﺼﺎن ﻓﻰ ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﺄیﻦ P, N, O, F
اﻟﺤﻞ
ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺘﺄیﻦ ﺗﺰداد آﻠﻤﺎ اﺗﺠﻬﻨﺎ ﻣﻦ اﻟﻴﺴﺎر إﻟﻰ اﻟﻴﻤﻴﻦ ﻓﻰ اﻟﺪورة اﻟﻮاﺡﺪة وﺗﻨﻘﺺ
ﻋﻨﺪ اﻻﺗﺠﺎﻩ إﻟﻰ أﺱﻔﻞ ﻣﻊ اﻷﺥﺬ ﻓﻰ اﻻﻋﺘﺒﺎر اﻻﺱﺘﺜﻨﺎء ﻓﻰ Nوﺗﺮﺗﺐ آﺎﻟﺘﺎﻟﻰ:
Fاآﺒﺮ ﻣﻦ Nاآﺒﺮ ﻣﻦ Oاآﺒﺮ ﻣﻦ P
• اﻟﺴﻠﺒﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺏﻴﺔ
•
•
•
•
•
ﺗﻌﺒﺮ ﻋﻦ ﻗﺪرة اﻟﺬرة ﻋﻠﻰ ﺝﺬب اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت إﻟﻴﻬﺎ وﺗﺨﻠﺺ ﻓﻰ اﻟﺘﺎﻟﻲ:
ﺗﺰداد اﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ اﻟﻜﻬﺮﺏﻴﺔ آﻠﻤﺎ اﺗﺠﻬﻨﺎ ﻣﻦ اﻟﻴﺴﺎر إﻟﻰ اﻟﻴﻤﻴﻦ ﻓﻰ اﻟﺪورة اﻟﻮاﺡﺪة
...
اﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﻟﻠﻔﻠﺰات ﻣﻨﺨﻔﻀﺔ ﻟﻌﺪم ﻣﻴﻠﻬﺎ ﻻآﺘﺴﺎب اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻓﻰ اﻟﻤﻘﺎﺏﻞ ﻓﺎن
اﻟﺴﺎﻟﺒﻴﺔ ﻟﻼﻓﻠﺰات آﺒﻴﺮة ﻟﻤﻴﻠﻬﺎ إﻟﻰ اآﺘﺴﺎب اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت
...
اﻟﺒﺎب اﻟﺴﺎدس: اﻟﺮواﺏﻂ اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ
• ﺗﺮﺗﺒﻂ اﻟﺬرات ﻓﻴﻤﺎ ﺏﻴﻨﻬﺎ ﻟﺘﻜﻮیﻦ اﻟﻤﺮآﺒﺎت
...
• اﻟﺮاﺏﻄﺔ اﻻیﻮﻧﻴﺔ ionic bond
•
•
•
•
•
•
ﻋﻨﺪﻣﺎ ﺗﺘﻔﺎﻋﻞ ذرات اﻟﻔﻠﺰات ﻣﻊ ذرات اﻟﻼﻓﻠﺰات ﺗﻨﺘﻘﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت ﻣﻦ ذرات اﻟﻔﻠﺰات
إﻟﻰ ذرات اﻟﻼﻓﻠﺰات ویﻨﺘﺞ ﻋﻦ ذﻟﻚ ﻣﺎ یﺴﻤﻰ ﺏﺎﻟﺮاﺏﻄﺔ اﻷیﻮﻧﻴﺔ
...
ﻓﻤﺜﻼ ﻋﻨﺪ ﺗﻜﻮن ﻣﺮآﺐ آﻠﻮریﺪ اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮم 2MgCl
ﺱﺘﻔﻘﺪ ذرة اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮم إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻦ ﻟﻴﻨﺘﺞ ایﻮن +2 Mgﺏﻴﻨﻤﺎ ﺱﺘﻜﺘﺴﺐ آﻞ ذرة ﻣﻦ ذرات
اﻟﻜﻠﻮر إﻟﻜﺘﺮوﻧﺎ واﺡﺪا ﻟﻴﻨﺘﺞ ایﻮن -
...
0 وهﻮ ﺙﻠﺞ ویﻜﻮن 899
...
0 وهﻮ ﺏﺨﺎر ﻣﺎء واﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺝﺮام / ﻣﻞ
ﺏﺨﺎر اﻟﻤﺎء
اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺝﺮام/ﻣﻞ
•
اﻟﻤﺎء
اﻟﺜﻠﺞ
885000
...
0
719
...
87 % واﻷآﺴﺠﻴﻦ وﻧﺴﺒﺘﻪ 49
...
اﻟﻐﺎز
2N
90
...
02 %
ﻏﺎزات اﺥﺮى
•
•
•
•
•
اﻟﻨﺴﺒﺔ ﺏﺎﻟﺤﺠﻢ
اﻗﻞ 1%
یﻤﻜﻦ ﺗﻠﺨﻴﺺ اﻟﺨﻮاص اﻟﻤﻤﻴﺰة ﻟﻠﻐﺎزات ﻓﻰ اﻟﻨﻘﺎط اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:
1
...
3
...
•
•
•
•
•
ﻣﻦ اﻟﺼﻔﺎت اﻟﻤﻬﻤﺔ ﻟﻠﻐﺎزات اﻟﻀﻐﻂ ویﻌﺮف ﺏﺄﻧﻪ اﻟﻘﻮة اﻟﻤﺆﺙﺮة ﻋﻠﻰ وﺡﺪة
اﻟﻤﺴﺎﺡﺔ
...
m
...
s
وﺗﻌﺮیﻒ اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﻮى هﻮ اﻟﻘﻮة اﻟﻤﺆﺙﺮة ﻋﻠﻰ وﺡﺪة اﻟﻤﺴﺎﺡﺔ ﻣﻦ اﻷرض
اﻟﻤﻌﺮﺽﺔ ﻟﻠﻬﻮاء اﻟﺠﻮى وهﻰ ﺗﻜﺎﻓﺊ وزن ﻋﻤﻮد اﻟﻬﻮاء ﻓﻮق ﺗﻠﻚ اﻟﻤﺴﺎﺡﺔ
...
ویﻘﺎس اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﻮى ﺏﺎﺱﺘﺨﺪام اﻟﺒﺎروﻣﺘﺮ
...
إذا آﺎﻧﺖ درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة ﺗﺴﺎوى اﻟﺼﻔﺮ ﻓﺎﻧﻪ ﻋﻨﺪ ﻣﺴﺘﻮى ﺱﻄﺢ اﻟﺒﺤﺮ ﺱﻴﻜﻮن
ﻃﻮل ﻋﻤﻮد اﻟﺰﺋﺒﻖ ﺏﻔﻌﻞ اﻟﻀﻐﻂ اﻟﺠﻮى ﻣﺴﺎویﺎ 067 mmوهﻮ اﻟﻀﻐﻂ
اﻟﺠﻮى اﻟﻘﻴﺎﺱﻲ
...
687 atm
•
• ﻗﺎﻧﻮن ﺏﻮیﻞ
• یﺼﻒ ﻗﺎﻧﻮن ﺏﻮیﻞ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺏﻴﻦ ﺽﻐﻂ اﻟﻐﺎز وﺡﺠﻤﻪ وهﻰ ﻋﻼﻗﺔ ﻋﻜﺴﻴﺔ
...
0
atmإذا آﺎﻧﺖ درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة ﺙﺎﺏﺘﺔ
...
• P1V1 = P2V2 = 1 x 400 / 0
...
• V=KT
V/T=K
V1/T1 = V2T2 = K
• ﻋﻨﺪ ﺽﻐﻂ ﺙﺎﺏﺖ ﻓﺎن اﻟﺤﺠﻢ یﺰداد ﻣﻊ درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة
• اﻟﻘﺎﻧﻮن اﻟﻌﺎم ﻟﻠﻐﺎزات
• آﻤﺎ ذآﺮﻧﺎ ﺱﺎﺏﻘﺎ ﻓﺎن ﺡﺠﻢ اﻟﻐﺎز یﺘﻨﺎﺱﺐ ﻋﻜﺴﻴﺎ ﻣﻊ اﻟﻀﻐﻂ وﻃﺮدیﺎ ﻣﻊ
درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة ﻋﻨﺪ دﻣﺞ اﻟﻌﻼﻗﺘﻴﻦ ﺗﻨﺘﺞ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ اﻵﺗﻴﺔ:
• V = k T /P
k = PV/T
P1V1/T1 = P2V2/T2 = K
• ﻗﺎﻧﻮن اﻟﻐﺎزات اﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ
• ﻣﻦ دﻣﺞ اﻟﻌﻼﻗﺎت اﻟﺴﺎﺏﻘﺔ ﺗﻨﺘﺞ اﻟﻌﻼﻗﺔ اﻟﺘﺎﻟﻴﺔ:
V = RnT / P
PV = nRT
•
اﻟﻘﺎﻥﻮن
ﺑﻮیﻞ
ﺵﺎرﻟﺰ
اﻓﻮﺝﺎدرو
اﻟﻘﺎﻥﻮن اﻟﻌﺎم
ﻗﺎﻥﻮن اﻟﻐﺎزات
اﻟﻤﺜﺎﻟﻴﺔ
اﻟﻌﻼﻗﺔ
اﻟﺸﺮوط
ﺙﺒﻮت درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة
2P1V1 = P2V
وﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت
ﺙﺒﻮت اﻟﻀﻐﻂ وﻋﺪد
2V1/T1 = V2T
اﻟﻤﻮﻻت
ﺙﺒﻮت اﻟﻀﻐﻂ ودرﺝﺔ
2V1/n1 = V2/n
اﻟﺤﺮارة
2 P1V1/T1 = P2V2/Tﺙﺒﻮت ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت
PV = nRT
ﻻ ﺵﺮط
• اﻟﻨﻈﺮیﺔ اﻟﺤﺮآﻴﺔ ﻟﻠﻐﺎزات
•
•
•
•
•
ﺗﺘﻜﻮن اﻟﻐﺎزات ﻣﻦ ﺝﺰیﺌﺎت ﻣﺘﺒﺎﻋﺪة ﻋﻦ ﺏﻌﻀﻬﺎ اﻟﺒﻌﺾ ﺏﺤﻴﺚ
أن ﺡﺠﻢ اﻟﺠﺰیﺌﺎت یﻜﻮن ﺻﻐﻴﺮا ﺝﺪا ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺏﺤﺠﻢ اﻹﻧﺎء
اﻟﻤﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ اﻟﻐﺎز
...
ﺗﺘﺤﺮك اﻟﺠﺰیﺌﺎت ﺡﺮآﺔ ﺱﺮیﻌﺔ ﻋﺸﻮاﺋﻴﺔ ﺏﺤﻴﺚ ﺗﺼﻄﺪم ﺏﺒﻌﻀﻬﺎ
اﻟﺒﻌﺾ وﺏﺠﺪران اﻹﻧﺎء ﺗﺼﺎدﻣﺎ ﻣﺮﻧﺎ
...
یﻌﺘﻤﺪ ﻣﺘﻮﺱﻂ ﻃﺎﻗﺔ ﺡﺮآﺔ اﻟﺠﺰیﺌﺎت ﻋﻠﻰ درﺝﺔ ﺡﺮارة اﻟﻐﺎز
...
• اﻟﺤﻞ
3CaCO
2CaO + CO
Number of moles = 50/100 = 0
...
5 mol CaCO3 = 0
...
082 x 0
...
3 L
• ﻣﺜﺎل 4
• ﺗﺰن ﻋﻴﻨﺔ ﻣﻦ ﻏﺎز 52
...
0 ﻟﺘﺮ وﺽﻐﻄﻬﺎ
یﺴﺎوى 517 ﻣﻠﻢ زﺋﺒﻖ ﻣﺎ هﻮ اﻟﻮزن اﻟﺠﺰیﺌﻲ ﻟﻠﻐﺎز
• اﻟﺤﻞ
T = 28 + 273 = 301 K
715 mmHg = 715 / 760 = 0
...
PV = Wt
...
wt
M
...
= 1
...
082 x 301 / 0
...
25 = 131 g / mol
•
•
•
•
•
•
•
•
•
• ﻣﺜﺎل 5
• اﺡﺴﺐ آﺜﺎﻓﺔ ﻏﺎز اﻟﻜﻠﻮر ﻋﻨﺪ ﺡﺮارة 52 وﺽﻐﻂ ﺝﻮى
واﺡﺪ
...
PV = g
...
wt
g/V
= P x Mwt /RT
• وﺡﻴﺚ ان اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ ﺗﺴﺎوى اﻟﻜﺘﻠﺔ ﻋﻠﻰ اﻟﺤﺠﻢ d = m / V
• ﻧﺤﺴﺐ اﻟﻜﺜﺎﻓﺔ d = P x Mwt /RT
• 1 atm x 71 g /mol / 0
...
k x
...
9 g/L
• ﻣﺜﺎل 6
• یﺘﻔﺎﻋﻞ ﻏﺎز اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﻣﻊ اﻹیﺜﺎن ﻃﺒﻘﺎ ﻟﻠﻤﻌﺎدﻟﺔ:
2• 2C2H6 + 7O
4CO2 + 6H2O
• اﺡﺴﺐ ﺡﺠﻢ اﻷآﺴﺠﻴﻦ اﻟﻼزم ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ 51 ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻹیﺜﺎن
• اﺡﺴﺐ ﺡﺠﻢ ﺙﺎﻧﻰ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺏﻮن اﻟﻨﺎﺗﺞ ﻣﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ 51 ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻹیﺜﺎن
• اﻟﺤﻞ
22 L of C2H6 = 7 L O
215 L of C2H6 = X L O
...
5 L
22 L of C2H6 = 4 L CO
215 L of C2H6 = X L CO
...
2• CO + NO
CO2 + NO
ویﺴﺘﻤﺮ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ذهﺎﺏﺎ وإیﺎﺏﺎ إﻟﻰ أن ﺗﺼﺒﺢ ﺱﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻷول ﻣﺴﺎویﺔ ﻟﺴﺮﻋﺔ
اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺜﺎﻧﻲ وﻋﻨﺪهﺎ یﺜﺒﺖ ﻟﻮن اﻟﻤﺰیﺞ ویﺼﺒﺢ ﻓﻰ ﺡﺎﻟﺔ اﺗﺰان
...
54 x 10-2 mol
• 2NO2 = 2
...
54 x 10-2 mol / 2L = 4
...
82 x 10-2 mol / 2L = 1
...
41 x 10-2 mol / L
/(4
...
66 x 10-3 mol / L
• اﻻﺗﺰان ﻏﻴﺮ اﻟﻤﺘﺠﺎﻧﺲ
• ﻋﻨﺪﻣﺎ یﻜﻮن اﻻﺗﺰان ﺏﻴﻦ ﻣﻮاد ﺗﺸﻤﻞ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺴﺎﺋﻠﺔ أو اﻟﺼﻠﺒﺔ
ﺏﺎﻹﺽﺎﻓﺔ إﻟﻰ اﻟﻐﺎزات ﻓﻴﺴﻤﻰ اﻻﺗﺰان ﻋﻨﺪﺋﺬ ﺏﺎﻻﺗﺰان ﻏﻴﺮ
اﻟﻤﺘﺠﺎﻧﺲ
...
• ﻣﺜﺎل 2
• اآﺘﺐ اﻟﺘﻌﺒﻴﺮ اﻟﺮیﺎﺽﻲ ﻟﺜﺎﺏﺖ اﻻﺗﺰان ﻟﻠﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ
)• CaCO3 (s
)CaO (s) + CO2 (g
• اﻟﺤﻞ
]2• Kc = [CO
• ﻣﺒﺪأ ﻟﻮﺵﺎﺗﻠﻴﻴﻪ
•
•
•
•
•
ﻋﻨﺪ اﻟﺘﺄﺙﻴﺮ ﻋﻠﻰ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ ﺡﺎﻟﺔ اﺗﺰان ﺏﺄﺡﺪ اﻟﻌﻮاﻣﻞ ﻓﺈن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
ﺱﻴﺘﺠﻪ ﻧﺤﻮ اﻻﺗﺠﺎﻩ اﻟﺬى یﺆدى إﻟﻰ إﻟﻐﺎء ﺗﺄﺙﻴﺮ اﻟﻌﺎﻣﻞ
...
ﻓﻌﻨﺪ إﺽﺎﻓﺔ ﻏﺎز
اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ إﻟﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ:
2HI
2• H2 + I
ﺱﻴﻜﻮن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻦ اﻟﻴﺴﺎر إﻟﻰ اﻟﻴﻤﻴﻦ هﻮ اﻟﺴﺎﺋﺪ ﺡﺘﻰ ﻧﺼﻞ إﻟﻰ ﺡﺎﻟﺔ
اﺗﺰان ﺝﺪیﺪة وإذا أﺽﻔﻨﺎ HIﺱﻴﺘﺠﻪ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺤﻮ اﻟﻴﺴﺎر وإذا ﺱﺤﺐ
آﻤﻴﺔ ﻣﻦ HIﻓﺎن اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﺱﻴﺘﺠﻪ ﻧﺤﻮ اﻟﻴﻤﻴﻦ ﻟﺘﻌﻮیﺾ اﻟﻨﻘﺺ ﻓﻲ
ﺗﺮآﻴﺰ
...
• ﻋﻨﺪ زیﺎدة اﻟﻀﻐﻂ یﺘﺠﻪ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻧﺤﻮ ﻋﺪد اﻟﻤﻮﻻت اﻷﻗﻞ
• ﻓﻤﺜﻼ ﻋﻨﺪ زیﺎدة اﻟﻀﻐﻂ ﺱﻴﺘﺠﻪ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ اﻟﺘﺎﻟﻲ ﻧﺤﻮ إﻧﺘﺎج ﻣﺰیﺪ ﻣﻦ اﻷﻣﻮﻧﻴﺎ ویﻨﻌﻜﺲ
اﻻﺗﺠﺎﻩ ﻋﻨﺪ ﺗﺨﻔﻴﺾ اﻟﻀﻐﻂ
...
ﺗﻔﺎﻋﻼت ﻣﺎﺻﺔ ﻟﻠﺤﺮارة وﻓﻰ هﺬﻩ اﻟﺤﺎﻟﺔ یﻜﻮن اﻟﺘﻐﻴﺮ ﻓﻰ اﻟﻤﺤﺘﻮى اﻟﺤﺮاري ∆Hﻟﻬﺎ
ﻗﻴﻤﺔ ﻣﻮﺝﺒﺔ
...
• إﺽﺎﻓﺔ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺴﺎﻋﺪة اﻟﺤﻔﺎزة
• ﻟﻴﺲ هﻨﺎك أى ﺗﺄﺙﻴﺮ ﻟﻠﻤﻮاد اﻟﺤﻔﺎزة ﻋﻠﻰ اﺗﺠﺎﻩ اﻻﺗﺰان اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ ﺏﻞ أﻧﻬﺎ ﺗﻌﻤﻞ ﻋﻠﻰ زیﺎدة
ﺱﺮﻋﺔ اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ ﻓﻰ اﻻﺗﺠﺎهﻴﻦ ﺏﺸﻜﻞ ﻣﺘﺴﺎو ﺏﺸﻜﻞ ﻋﺎم ﺗﺆدى إﺽﺎﻓﺔ اﻟﻌﻮاﻣﻞ اﻟﻤﺴﺎﻋﺪة
إﻟﻰ ﺗﺴﺮیﻊ اﻟﻮﺻﻮل إﻟﻰ ﺡﺎﻟﺔ اﻻﺗﺰان
...
• ﻧﻼﺡﻆ اﻧﻪ ﻣﻦ اﻟﻀﺮوري وﺝﻮد اﻟﻤﺎء ﻟﻜﻲ ﻧﺼﻒ اﻟﻤﺎدة ﺏﺄﻧﻬﺎ ﺡﻤﺾ أو
ﻗﺎﻋﺪة ﺡﺴﺐ هﺬا اﻟﺘﻌﺮیﻒ
...
•
•
•
•
•
أﻧﻮاع اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ
ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ إﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺘﻴﺔ ﺗﻮﺻﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮﺏﺎﺋﻲ ﻣﺜﻞ اﻷﺡﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ
واﻷﻣﻼح وﻣﺤﺎﻟﻴﻞ ﻏﻴﺮ إﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺘﻴﺔ ﻻ ﺗﻮﺻﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮﺏﺎﺋﻲ ﻣﺜﻞ
ﻣﺤﻠﻮل اﻟﺴﻜﺮ ویﺘﻢ ﺗﻮﺻﻴﻞ اﻟﺘﻴﺎر اﻟﻜﻬﺮﺏﺎﺋﻲ ﻋﻦ ﻃﺮیﻖ اﻻیﻮﻧﺎت
وﺏﺬﻟﻚ ﻧﻘﻮل أن اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺘﻴﺔ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ اﻻیﻮﻧﺎت ﺏﻴﻨﻤﺎ ﻻ
ﺗﺤﺘﻮى اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ ﻏﻴﺮ اﻹﻟﻜﺘﺮوﻟﻴﺘﻴﺔ ﻋﻠﻰ أي ایﻮﻧﺎت
...
اﻟﺼﻮدیﻮم آﻠﻮریﺪ یﺤﺪث ﻟﻪ ﺗﺄیﻦ آﺎﻣﻞ
• NaCl + H2O
Na+ + Clواﻟﻤﺎء یﺤﺪث ﻟﻪ ﺗﺄیﻦ ﺝﺰﺋﻲ
...
ﻓﻰ اﻷﺡﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ اﻟﻘﻮیﺔ ﺗﻜﺘﺐ اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﻓﻰ اﺗﺠﺎﻩ واﺡﺪ ﻓﻘﻂ ﺡﻴﺚ ﺗﺘﺄیﻦ ﺝﻤﻴﻊ اﻟﺠﺰیﺌﺎت
ﻣﺜﻞ ﺡﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروآﻠﻮریﻚ وهﻴﺪروآﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدیﻮم ﺏﻴﻨﻤﺎ ﻓﻰ اﻷﺡﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺗﻜﻮن اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ
ﻓﻰ اﺗﺠﺎهﻴﻦ ﺡﻴﺚ أن اﻟﺘﺄیﻦ ﺝﺰﺋﻲ یﺤﺪث اﺗﺰان ﺏﻴﻦ اﻟﺠﺰیﺌﺎت واﻻیﻮﻧﺎت ﻣﺜﻞ اﻻﻣﻮﻧﻴﺎ وﺡﻤﺾ اﻟﺨﻠﻴﻚ
...
H3PO4 , CH3COOH
ﺗﺬوب ﻓﻰ اﻟﻤﺎء وﻣﺤﺎﻟﻴﻠﻬﺎ ﺗﻮﺻﻞ اﻟﻜﻬﺮﺏﺎء ﺏﺪرﺝﺎت ﻣﺘﻔﺎوﺗﺔ
...
Na2CO3 , Mg(OH)2 , Ba(OH
ﺗﺬوب ﻓﻰ اﻟﻤﺎء وﻣﺤﺎﻟﻴﻠﻬﺎ اﻟﻤﺎﺋﻴﺔ ﺗﻮﺻﻞ اﻟﻜﻬﺮﺏﺎء ﺏﺪرﺝﺎت ﻣﺘﻔﺎوﺗﺔ
...
• ﺗﺄیﻦ اﻟﻤﺎء
•
•
•
•
•
•
•
ﻋﻨﺪ ﺗﺄیﻦ اﻟﻤﺎء یﻨﺘﺞ ایﻮن اﻟﻬﻴﺪروﻧﻴﻮم وایﻮن اﻟﻬﻴﺪروآﺴﻴﻞ
...
واﺽﺢ أن ﺗﺮآﻴﺰ ایﻮن اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ یﺴﺎوى ﺗﺮآﻴﺰ أیﻮن اﻟﻬﻴﺪروآﺴﻴﻞ =
...
• اﻷﺡﻤﺎض واﻟﻘﻮاﻋﺪ اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ
• ﻻ ﺗﺘﺄیﻦ اﻷﺡﻤﺎض اﻟﻀﻌﻴﻔﺔ ﺏﺸﻜﻞ آﺎﻣﻞ ﻓﻲ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻤﺎﺋﻴﺔ
ﺏﻞ یﺒﻘﻰ ﺝﺰء ﻣﻦ اﻟﺤﻤﺾ ﻏﻴﺮ ﻣﺘﺄیﻦ وﻟﺬﻟﻚ یﺤﺪث اﺗﺰان ﺏﻴﻦ
اﻟﺤﻤﺾ واﻻیﻮﻧﺎت
...
1
...
اﻣﻼح ﺗﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺡﻤﺾ ﺽﻌﻴﻒ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪة ﻗﻮیﺔ
• ﻣﺜﻞ ﺥﻼت اﻟﺼﻮدیﻮم
CH3COOH + NaOH
CH3COONa + H2O
HCN + NaOH
• وآﺬﻟﻚ ﻣﻠﺢ ﺱﻴﺎﻧﻴﺪ اﻟﺼﻮدیﻮم + NaCN
H2O
• 3
...
أﻣﻼح ﺗﻨﺘﺞ ﻋﻦ ﺗﻔﺎﻋﻞ ﺡﻤﺾ ﺽﻌﻴﻒ ﻣﻊ ﻗﺎﻋﺪة ﺽﻌﻴﻔﺔ
• ﻣﺜﻞ ﻣﻠﺢ ﺥﻼت اﻷﻣﻮﻧﻴﻮم
CH3COOH + NH4OH
NH4CH3COO + H2O
•
•
•
•
•
• اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻤﻨﻈﻤﺔ
•
•
•
•
هﻲ اﻟﺘﻲ ﺗﻘﺎوم اﻟﺘﻐﻴﺮ ﻓﻲ ﻗﻴﻤﺔ pHﻋﻨﺪ إﺽﺎﻓﺔ آﻤﻴﺎت ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻣﻦ ﺡﻤﺾ أو ﻗﺎﻋﺪة
إﻟﻴﻬﺎ ﻣﻦ اﻟﻤﻌﺮوف أﻧﻨﺎ ﻟﻮ أﺽﻔﻨﺎ ﺡﻤﺾ اﻟﻬﻴﺪروآﻠﻮریﻚ إﻟﻰ آﻤﻴﺔ ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﻓﺎن
pHﺱﺘﻨﻘﺺ إﻟﻰ اﻗﻞ ﻣﻦ 7 وأیﻀﺎ ﻟﻮ أﺽﻔﻨﺎ ﻗﻄﺮات ﻣﻦ هﻴﺪروآﺴﻴﺪ اﻟﺼﻮدیﻮم
ﺱﻮف ﺗﺰداد ﻗﻴﻤﺔ pHﻋﻦ 7 وهﺬﻩ اﻟﺘﻐﻴﺮات ﻟﻦ ﺗﺤﺪث ﻟﻮ أﺽﻔﻨﺎ آﻤﻴﺎت ﺻﻐﻴﺮة
ﻣﻦ ﺡﻤﺾ أو ﻗﺎﻋﺪة إﻟﻰ ﻣﺤﻠﻮل ﻣﻨﻈﻢ
...
7 ﻓﺈذا زاد ﻋﻦ 8
...
یﻤﻜﻦ ﺗﺤﻀﻴﺮ اﻟﻤﺤﻠﻮل اﻟﻤﻨﻈﻢ ﻣﻦ ﺡﻤﺾ ﺽﻌﻴﻒ ﺏﺎﻹﺽﺎﻓﺔ إﻟﻰ اﺡﺪ
أﻣﻼﺡﻪ أو ﻣﻦ ﻗﺎﻋﺪة ﺽﻌﻴﻔﺔ ﺏﺎﻹﺽﺎﻓﺔ إﻟﻰ اﺡﺪ أﻣﻼﺡﻬﺎ وﻣﻦ أﻣﺜﻠﺔ اﻟﻤﺤﺎﻟﻴﻞ
اﻟﻤﻨﻈﻤﺔ:
ﺡﻤﺾ اﻟﺨﻞ + CH3COOHﺥﻼت اﻟﺼﻮدیﻮم CH3COONa
ﺡﻤﺾ اﻟﻨﻴﺘﺮوز 2 + HNOﻧﻴﺘﺮیﺖ اﻟﺼﻮدیﻮم 2NaNO
ﻣﺤﻠﻮل هﻴﺪروآﺴﻴﺪ اﻻﻣﻮﻧﻴﻮم + NH OHآﻠﻮریﺪ اﻻﻣﻮﻧﻴﻮم NH Cl
• ﺡﺎﺻﻞ اﻹذاﺏﺔ
•
•
•
•
•
ﺗﺬوب ﻣﻌﻈﻢ اﻷﻣﻼح ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺏﻨﺴﺐ ﻣﻌﻴﻨﺔ وﺗﻮﺝﺪ ﺏﻌﺾ اﻷﻣﻼح اﻟﺘﻲ ﺗﺬوب
ﺏﻜﻤﻴﺔ ﺽﺌﻴﻠﺔ ﺝﺪا ﻓﻲ اﻟﻤﺎء ﻣﺜﻞ إﺽﺎﻓﺔ ﺝﺮام ﻣﻦ آﻠﻮریﺪ اﻟﻔﻀﺔ إﻟﻰ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ
اﻟﻤﺎء ﻓﺎن اﻟﻜﻤﻴﺔ اﻟﻤﺬﺏﺔ هﻲ 9100
...
ﻋﻨﺪ إﺽﺎﻓﺔ آﻠﻮریﺪ اﻟﻔﻀﺔ إﻟﻰ اﻟﻤﺎء یﺤﺪث اﻻﺗﺰان:
• AgCl
Ag+ + Cl]• K = [Ag+][Cl-]/ [AgCl
وﺡﻴﺚ أن اﻟﻤﻠﺢ اﻟﺼﻠﺐ ﻟﻴﺲ ﻟﻪ ﺗﺮآﻴﺰ ﻓﺎن اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ ﺗﻜﻮن:
]-• K = [Ag+][Cl
ویﺴﻤﻰ ﺙﺎﺏﺖ اﻻﺗﺰان ﺏﺜﺎﺏﺖ ﺡﺎﺻﻞ اﻻذاﺏﺔ Ksp
ﺡﺎﺻﻞ اﻹذاﺏﺔ : ﺡﺎﺻﻞ ﺽﺮب ﺗﺮاآﻴﺰ اﻻیﻮﻧﺎت ﻣﺮﻓﻮﻋﺔ ﻟﻸﺱﺲ اﻟﻤﻨﺎﺱﺒﺔ
واﻟﻘﻴﻤﺔ اﻟﻌﺪدیﺔ ﻟﻪ ﺗﺘﻐﻴﺮ ﺏﺘﻐﻴﺮ درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة
...
وﺡﺪﺗﻬﺎ هﻰ اﻟﻤﻮﻻریﺔ ویﺮﻣﺰ
ﻟﻬﺎ ب
...
0 ﺝﺮام ﻣﻦ آﻠﻮریﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ ﻟﺘﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﺎء ﻋﻨﺪ درﺝﺔ ﺡﺮارة ﻣﻌﻴﻨﺔ اﺡﺴﺐ
ﺡﺎﺻﻞ اﻹذاﺏﺔ
...
= 0
...
32 = 1
...
33 x
5-01 1
...
33 x 10-5 x 1
...
76 x
• ﻣﺜﺎل
• اذا آﺎن Kspﻟﻠﻤﻠﺢ 4 Ag2CrOیﺴﺎوى = 1
...
8 x 10-5 M
• ﻣﺜﺎل
• اوﺝﺪ اﻟﻌﻼﻗﺔ ﺏﻴﻦ اﻟﺬوﺏﺎﻧﻴﺔ وﺡﺎﺻﻞ اﻹذاﺏﺔ ﻟﻤﺤﻠﻮل ﻣﻦ هﻴﺪروآﺴﻴﺪ اﻟﺤﺪیﺪوز اﻟﺸﺤﻴﺢ
اﻟﺬوﺏﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﻋﻠﻤﺎ ﺏﺎن ﺡﺎﺻﻞ اﻹذاﺏﺔ ﻟﻬﺬا اﻟﻤﺮآﺐ یﺴﺎوى 1
...
6 x
اﻟﻬﺎﻟﻮﺝﻴﻨﺎت
•
•
•
•
ﺗﻀﻢ ﻋﻨﺎﺻﺮ اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ اﻟﺴﺎﺏﻌﺔ وهﻰ اﻟﻔﻠﻮر واﻟﻜﻠﻮر واﻟﺒﺮوم واﻟﻴﻮد وهﻰ
ﻋﻨﺎﺻﺮ ﻧﺸﻄﺔ ﺝﺪا
...
اﻟﻔﻠﻮر ﻣﻦ أآﺜﺮ اﻟﻬﺎﻟﻮﺝﻴﻨﺎت اﻧﺘﺸﺎرا ﻓﻰ اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ویﻮﺝﺪ ﻋﻠﻰ ﺵﻜﻞ ﻣﻠﺢ
اﻟﻔﻠﻮرﺱﺒﺎر )ﻓﻠﻮریﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم( 2
...
اﻟﻜﻠﻮر هﻮ ﻏﺎز اﺻﻔﺮ ﺽﺎرب ﻟﻠﺨﻀﺮة ﻣﻦ أآﺜﺮ اﻟﻬﺎﻟﻮﺝﻴﻨﺎت اﻧﺘﺸﺎرا ﻓﻰ
اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ویﻨﺪر وﺝﻮدﻩ ﺡﺮا یﻮﺝﺪ ﻋﻠﻰ هﻴﺌﺔ آﻠﻮریﺪ اﻟﺼﻮدیﻮم )ﻣﻠﺢ اﻟﻄﻌﺎم(
ﻓﻲ ﻣﻴﺎﻩ اﻟﺒﺤﺮ ورواﺱﺐ ﻣﻦ اﻟﻤﻠﺢ ویﻮﺝﺪ ﺏﻜﻤﻴﺎت آﺒﻴﺮة ووﻓﻴﺮة ﻓﻰ اﻟﻤﻤﻠﻜﺔ
اﻟﻌﺮﺏﻴﺔ اﻟﺴﻌﻮدیﺔ ﻋﻠﻰ هﻴﺌﺔ ﺗﺮﺱﺒﺎت ﻣﻠﺤﻴﺔ ﻓﻰ اﻟﻘﺮیﺎت واﻟﻘﺼﺐ واﻟﻘﺼﻴﻢ
...
اﻟﺒﺮوم ﺱﺎﺋﻞ ﻣﺘﻄﺎیﺮ اﺡﻤﺮ ﻏﺎﻣﻖ یﺆدى اﺱﺘﻨﺸﺎق أﺏﺨﺮﺗﻪ إﻟﻰ ﺗﺂآﻞ
اﻷﻏﺸﻴﺔ اﻟﻤﺨﺎﻃﻴﺔ وﻻ یﻮﺝﺪ ﺡﺮ ﻓﻲ اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ وﻟﻜﻦ ﺗﻮﺝﺪ ﻣﺮآﺒﺎﺗﻪ ﺏﻜﻤﻴﺎت
ﺻﻐﻴﺮة ﻓﻰ ﻣﻴﺎﻩ اﻟﺒﺤﺎر واﻟﻴﻨﺎﺏﻴﻊ اﻟﻤﺎﻟﺤﺔ آﻤﺎ یﻮﺝﺪ ﺏﻜﻤﻴﺎت ﻣﺘﻮﺱﻄﺔ ﻓﻰ
اﻟﻄﺒﻘﺎت اﻟﻌﻠﻴﺎ ﻟﺮواﺱﺐ اﻟﺒﻮﺗﺎﺱﻴﻮم ﻋﻠﻰ هﻴﺌﺔ ﺏﺮوﻣﻴﺪ اﻟﺒﻮﺗﺎﺱﻴﻮم وﺏﺮوﻣﻴﺪ
اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮم
...
اﻟﻴﻮد هﻮ ﻣﺎدة ﺻﻠﺒﺔ ذات ﻟﻮن داآﻦ ﻣﺎﺋﻞ إﻟﻰ اﻟﺮﻣﺎدي یﻮﺝﺪ ﻓﻰ
اﻟﻄﺒﻴﻌﺔ ﻋﻠﻰ هﻴﺌﺔ أﻣﻼح ﻓﻲ ﻣﻴﺎﻩ اﻟﺒﺤﺎر ﺏﻜﻤﻴﺎت ﻗﻠﻴﻠﺔ ﻟﻜﻨﻪ یﻮﺝﺪ
ﺏﻜﻤﻴﺎت ﻣﺘﻮﺱﻄﺔ ﻓﻲ ﺏﻌﺾ اﻷﻋﺸﺎب اﻟﺒﺤﺮیﺔ
...
یﺴﺘﻌﻤﻞ ﻣﺤﻠﻮل ﻓﻠﻮریﺪ اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ ﻓﻲ ﺥﺪش اﻟﺰﺝﺎج ﻧﻈﺮا ﻟﻨﺸﺎﻃﻪ
اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻲ آﻤﺎ یﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻰ ﺗﻌﻘﻴﻢ اﻟﺤﺒﻮب وﻣﻨﻊ ﺗﻌﻔﻨﻬﺎ
...
یﺴﺘﻌﻤﻞ اﻟﻜﻠﻮر ﻓﻲ اﻟﺘﻌﻘﻴﻢ وﺥﺎﺻﺔ ﻣﻴﺎﻩ اﻟﺸﺮب واﻟﻤﺴﺎﺏﺢ وإزاﻟﺔ
اﻷﻟﻮان واﻟﺘﻨﻈﻴﻒ
...
اﻟﺒﺮوم یﺴﺘﺨﺪم آﺜﻴﺮا ﻓﻰ اﺱﺘﺨﻼص اﻟﺬهﺐ وﻓﻰ ﻣﺠﺎل اﻟﻄﺐ
یﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﻗﻴﺎﺱﺎت اﻷﺵﻌﺔ ﺗﺤﺖ اﻟﺤﻤﺮاء ویﺴﺘﺨﺪم ﺏﺮوﻣﻴﺪ اﻟﻔﻀﺔ ﻓﻰ
اﻟﺘﺼﻮیﺮ اﻟﻀﻮﺋﻲ )اﻟﻔﻮﺗﻮﻏﺮاﻓﻰ(
...
یﺴﺘﻌﻤﻞ اﻟﻴﻮد ﺏﻜﺜﺮة ﻓﻰ اﻷﻏﺮاض اﻟﻄﺒﻴﺔ ﻣﺜﻞ اﺱﺘﻌﻤﺎﻟﻪ ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ
ﺻﺒﻐﺔ اﻟﻴﻮد آﻤﻄﻬﺮ ﻟﻠﺠﺮوح اﻟﺒﺴﻴﻄﺔ إﺽﺎﻓﺔ إﻟﻰ دﺥﻮﻟﻪ ﻓﻰ ﺏﻌﺾ
اﻷدویﺔ اﻟﻤﺴﺘﺨﺪﻣﺔ ﻓﻰ ﻋﻼج اﻟﻐﺪة اﻟﺪرﻗﻴﺔ
...
اﻟﻤﻔﻬﻮم اﻟﻘﺪیﻢ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ اﻷآﺴﺪة واﻻﺥﺘﺰال
اﻷآﺴﺪة ﺗﻔﺎﻋﻞ أى ﻣﺎدة ﻣﻊ اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﻣﺜﻞ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ ﻣﻊ اﻷآﺴﺠﻴﻦ
2• N2 + O
2NO
اﻻﺥﺘﺰال ﺗﻔﺎﻋﻞ أى ﻣﺎدة ﻣﻊ اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ ﻣﺜﻞ ﻏﺎز اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ ﻣﻊ ﻏﺎز اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ
2• N2 + 3H
32NH
اﻟﻤﻔﻬﻮم اﻟﺤﺪیﺚ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ اﻷآﺴﺪة واﻻﺥﺘﺰال
اﻷآﺴﺪة: آﻞ ﺗﻔﺎﻋﻞ یﺘﻢ ﻓﻴﻪ ﻓﻘﺪ إﻟﻜﺘﺮون أو أآﺜﺮ
...
++• Zn + Cu
Zn++ + Cu
اﻟﺨﺎرﺻﻴﻦ یﺤﺪث ﻟﻪ أآﺴﺪة ﻷﻧﻪ یﻔﻘﺪ إﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﻦ ویﺘﺤﻮل إﻟﻰ ایﻮﻧﺎت اﻟﺨﺎرﺻﻴﻦ ﺏﻴﻨﻤﺎ یﺨﺘﺰل
اﻟﻨﺤﺎس ویﺘﺤﻮل إﻟﻰ ﻓﻠﺰ اﻟﻨﺤﺎس
...
• أﻋﺪاد اﻷآﺴﺪة
•
•
•
•
•
•
•
•
•
هﻮ ﻋﺪد اﻻﻟﻜﺘﺮوﻧﺎت اﻟﺘﻲ یﻤﻜﻦ أن ﺗﻔﻘﺪهﺎ أو ﺗﻜﺘﺴﺒﻬﺎ أو ﺗﺴﺎهﻢ ﺏﻬﺎ ذرة اﻟﻌﻨﺼﺮ ﺥﻼل
اﻟﺘﻔﺎﻋﻞ
...
2C6H12O6 + 6O
ﻃﺎﻗﺔ اﻟﺸﻤﺲ
6CO2 + 6H2O
وﺏﺎﻟﻌﻜﺲ یﺴﺘﻬﻠﻚ اﻹﻧﺴﺎن واﻟﺤﻴﻮان اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻤﺨﺰﻧﺔ ﻓﻰ اﻟﻨﺒﺎت ﻣﻦ ﺥﻼل أآﺴﺪة ﺡﻴﺚ یﻤﺘﺺ
اﻟﺠﺴﻢ أآﺴﺠﻴﻦ اﻟﻬﻮاء ﻟﻴﺪﺥﻠﻪ ﻓﻰ ﻋﻤﻠﻴﺎت ﺡﺮق اﻟﻐﺬاء )أآﺴﺪﺗﻪ( ﻣﻨﺘﺠﺎ ﻃﺎﻗﺔ ﺗﻜﻔﻰ اﻹﻧﺴﺎن
واﻟﺤﻴﻮان ﻟﻴﻤﺎرس وﻇﺎﺋﻔﻪ اﻟﺤﻴﺎﺗﻴﺔ
...
ﻣﻦ اﻟﺼﻮر اﻟﺘﻲ ﺗﺤﺪث ﻓﻰ ﺡﻴﺎﺗﻨﺎ اﻟﻴﻮﻣﻴﺔ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ اﻷآﺴﺪة ﻣﻦ اﻟﻨﻮع ﻏﻴﺮ اﻟﻤﻔﻴﺪ أو اﻷﻗﻞ
ﻧﻔﻌﺎ:
ﺗﻐﻴﺮ ﻟﻮن اﻷﻃﻌﻤﺔ ﺏﺴﺒﺐ ﺗﻔﺎﻋﻠﻬﺎ ﻣﻊ اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﻣﺜﻞ اﻟﻠﺤﻢ اﻷﺡﻤﺮ وﺗﻢ إﻧﺘﺎج ﻣﻀﺎﻓﺎت
ﺗﻀﺎف إﻟﻰ اﻷﻏﺬیﺔ ﻟﻤﻨﻊ اﻟﺘﺄآﺴﺪ وﻣﻦ ﺗﻠﻚ اﻟﻤﻮاد ﻧﻴﺘﺮیﺖ اﻟﺼﻮدیﻮم 2 NaNOیﺘﻔﺎﻋﻞ
ﻣﻊ اﻷآﺴﺠﻴﻦ ویﺤﺎﻓﻆ ﻋﻠﻰ ﻟﻮن اﻟﻠﺤﻢ ﻋﻨﺪ ﺗﺒﺮیﺪﻩ أو ﺗﺠﻤﻴﺪﻩ وﻟﻜﻦ هﻨﺎك ﺏﻌﺾ اﻟﺘﺤﻔﻈﺎت
ﻋﻠﻰ هﺬﻩ اﻟﻤﺎدة ﺡﻴﺚ یﻤﻜﻦ أن ﺗﻮﻟﺪ أﻧﻮاع ﻣﻦ اﻟﺴﺮﻃﺎن ﻓﻰ اﻟﺠﺴﻢ
...
ﻣﻦ اﻟﺼﻮر اﻟﺘﻲ ﺗﺤﺪث ﻓﻰ ﺡﻴﺎﺗﻨﺎ اﻟﻴﻮﻣﻴﺔ ﻟﻌﻤﻠﻴﺔ اﻷآﺴﺪة ﻣﻦ اﻟﻨﻮع اﻟﻤﻔﻴﺪ:
اﻟﺘﺄآﺴﺪ اﻟﻄﺒﻴﻌﻲ ﻟﻔﻠﺰ اﻷﻟﻤﻮﻧﻴﻮم ﺡﻴﺚ أن اﻷﻟﻤﻮﻧﻴﻮم اﻟﻔﻠﺰي اﻟﻼﻣﻊ یﺨﺒﻮ ﻟﻤﻌﺎﻧﻪ ﻗﻠﻴﻼ ﻣﻊ
اﺡﺘﻔﺎﻇﻪ ﺏﻨﻔﺲ ﻟﻮﻧﻪ وذﻟﻚ ﺏﺘﺄآﺴﺪﻩ ﻓﻰ اﻟﻬﻮاء إﻟﻰ أآﺴﻴﺪ اﻷﻟﻤﻮﻧﻴﻮم 3 Al2Oواﻟﺬي
یﻜﺴﺒﻪ ﺙﺒﺎﺗﺎ وﻣﻘﺎوﻣﺔ اآﺒﺮ ﻟﻠﺘﻐﻴﺮات اﻟﻤﺨﺘﻠﻔﺔ ﺗﺠﻌﻠﻪ ﻣﺎدة ﻣﻤﺘﺎزة ﻓﻰ ﻋﺪة اﺱﺘﺨﺪاﻣﺎت
ﺗﺘﻌﺮض ﻟﻈﺮوف ﻗﺎﺱﻴﺔ آﻬﻴﺎآﻞ اﻟﻄﺎﺋﺮات واﻟﺴﻴﺎرات وﻣﺤﺮآﺎﺗﻬﻤﺎ وأﺏﻮاب اﻟﻤﻨﺎزل
ﻧ اﻓﺬهﺎ أد ات اﻟﻄ اﻟﺘ ﺗﺘ ض ﻟ ا ة ﻋﺎﻟﻴﺔ
اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ وﻣﺮآﺒﺎﺗﻪ
•
•
•
•
هﻮ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﻨﺘﺸﺮ ﺏﻜﺜﺮة ﻋﻠﻰ اﻟﻜﺮة اﻷرﺽﻴﺔ ویﻮﺝﺪ ﻋﻠﻰ ﻋﺪة أﺵﻜﺎل ﻣﻨﻬﺎ:
ﻏﺎز اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ 2 Nﻓﻰ اﻟﻬﻮاء اﻟﺠﻮى إذ یﺸﻐﻞ ﺡﻮاﻟﻲ 87 % ﻣﻦ ﺡﺠﻢ
اﻟﻬﻮاء وهﻮ اﻟﻤﺼﺪر اﻟﺮﺋﻴﺴﻲ ﻟﻪ
...
ﻋﻠﻰ ﺵﻜﻞ ﺏﺮوﺗﻴﻨﺎت ﻓﻰ اﻟﻤﺨﻠﻮﻗﺎت اﻟﺤﻴﺔ وﺗﺒﻠﻎ ﻧﺴﺒﺔ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ ﻓﻴﻬﺎ 61
...
• ﺥﻮاص وﺻﻔﺎت اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ
• ﻏﺎز ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن واﻟﺮاﺋﺤﺔ واﻟﻄﻌﻢ وآﺜﺎﻓﺘﻪ 52
...
ویﻌﺘﺒﺮ ﻏﺎز ﺥﺎﻣﻞ ﻟﺜﺒﺎﺗﻪ وﻷﻧﻪ یﺤﺘﺎج إﻟﻰ ﻃﺎﻗﺔ
ﻋﺎﻟﻴﺔ ﻟﺘﻔﻜﻜﻪ ﺡﻮاﻟﻲ 522 آﻴﻠﻮ ﺱﻌﺮ وﻟﺬﻟﻚ یﺴﺘﻌﻤﻞ آﻮﺱﻂ ﺥﺎﻣﻞ ﻓﻰ آﺜﻴﺮ ﻣﻦ
اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ
...
• یﺴﺘﺨﺪم اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ ﻓﻰ آﺜﻴﺮ ﻣﻦ اﻟﺼﻨﺎﻋﺎت ﻣﺜﻞ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻟﻨﺸﺎدر
وﺡﻤﺾ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ وﻷﻧﻪ ﻏﺎز ﺥﺎﻣﻞ یﺴﺘﺨﺪم آﻐﺎز واق ﻟﻤﻨﻊ
اﻟﺘﺄآﺴﺪ ﺥﺼﻮﺻﺎ ﻋﻨﺪ ﺗﺪاول اﻟﺠﺎزوﻟﻴﻦ وآﺜﻴﺮ ﻣﻦ اﻟﻤﻮاد اﻟﻘﺎﺏﻠﺔ
ﻟﻼﺵﺘﻌﺎل ﻓﻰ اﻟﻬﻮاء ویﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺡﻔﻆ اﻷﻃﻌﻤﺔ اﻟﻤﻌﻠﺒﺔ واﻟﻤﻐﻠﻔﺔ
...
• ﻣﺮآﺒﺎت اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ
•
•
•
•
1
...
ویﺤﻀﺮ ﺏﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﺒﺎﺵﺮ ﺏﻴﻦ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ
واﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻦ ویﻨﺘﺞ ﺡﺮارة وﻟﺬﻟﻚ ﻓﺎن آﻤﻴﺔ اﻟﻨﺸﺎدر ﺗﻘﻞ ﺏﺎرﺗﻔﺎع درﺝﺔ اﻟﺤﺮارة وﺗﺰیﺪ
ﺏﺰیﺎدة اﻟﻀﻐﻂ
...
وﺥﻮاص اﻟﻨﺸﺎدر اﻧﻪ ﻏﺎز ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن وﻟﻪ راﺋﺤﺔ ﻧﻔﺎذة داﻣﻌﺔ ﻟﻠﻌﻴﻨﻴﻦ وﻣﻬﻴﺠﺔ ﻟﻸﻏﺸﻴﺔ
اﻟﻤﺨﺎﻃﻴﺔ واﺥﻒ ﻣﻦ اﻟﻬﻮاء وآﺜﺎﻓﺘﻪ 177
...
33- ودرﺝﺔ ﺗﺠﻤﺪﻩ 7
...
یﺴﺘﻌﻤﻞ آﻤﺎدة
أوﻟﻴﺔ ﻓﻰ ﺗﺤﻀﻴﺮ اﻷﺱﻤﺪة ویﺴﺘﺨﺪم ﻣﺒﺎﺵﺮة آﺴﻤﺎد ﻓﻰ ﺻﻮرة ﻧﺸﺎدر ﺱﺎﺋﻞ وﺡﻤﺾ اﻟﻨﻴﺘﺮیﻚ
ﻣﻬﻢ ﻓﻰ ﺻﻨﺎﻋﺔ اﻷﺱﻤﺪة واﻟﻤﺘﻔﺠﺮات وﺗﺴﺘﺨﺪم ﻣﺤﺎﻟﻴﻞ اﻟﻨﺸﺎدر ﻟﺨﻮاﺻﻬﺎ اﻟﻘﻠﻮیﺔ ﻓﻰ
اﻷﺻﺒﺎغ آﻤﺰیﻠﺔ ﻟﻠﺒﻘﻊ ویﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ اﻟﺘﺒﺮیﺪ ﺏﺎﺱﺘﺨﺪام اﻟﻨﺸﺎدر اﻟﻤﺴﺎل ﺙﻢ ﺗﺒﺨﻴﺮﻩ ویﺴﺘﺨﺪم
ﻣﺤﻠﻮل اﻟﻨﺸﺎدر اﻟﻤﺎﺋﻲ ﻓﻰ ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﺘﻨﻈﻴﻒ ویﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ اﻟﻄﺐ
•
•
•
•
•
•
2
...
N2O
أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﺘﺮوز N2Oﺥﻮاﺻﻪ اﻧﻪ ﻏﺎز ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن وآﺜﺎﻓﺘﻪ 89
...
ویﺴﺘﺨﺪم آﻤﺨﺪر ﻓﻰ ﻋﻼج اﻷﺱﻨﺎن وﺏﻌﺾ اﻟﻌﻤﻠﻴﺎت اﻟﺠﺮاﺡﻴﺔ ﺏﻌﺪ ﺥﻠﻄﻪ
ﺏﺎﻷآﺴﺠﻴﻦ ویﺴﺘﻌﻤﻞ ﻓﻰ ﺱﻴﺎرات اﻟﺴﺒﺎق ﺡﻴﺚ یﺴﺎﻋﺪ ﻋﻠﻰ اﺡﺘﺮاق اﻟﻮﻗﻮد
ﺏﺼﻮرة اآﺒﺮ ﻣﻦ اﻟﻬﻮاء ﻣﻤﺎ یﺰیﺪ ﺱﺮﻋﺔ اﻟﺴﻴﺎرة وﺗﺴﺎرﻋﻬﺎ
...
1
ﺝﻢ / ﻟﺘﺮ )أﺙﻘﻞ ﻣﻦ اﻟﻬﻮاء( ﻗﻠﻴﻞ اﻟﺬوﺏﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺗﺘﻢ إﺱﺎﻟﺘﻪ ﻋﻨﺪ -7 و 151
• ﺙﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ 2 NOﻓﻮق أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ یﻨﺘﺞ ﻣﻦ أآﺴﺪة أول أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ وهﻮ
ﻏﺎز ﺏﻨﻲ ﻣﺤﻤﺮ ﺱﻬﻞ اﻟﺬوﺏﺎن ﻓﻰ اﻟﻤﺎء یﻔﻘﺪ ﻟﻮﻧﻪ ﺏﺎﻟﺘﺒﺮیﺪ ﻟﺘﺤﻮﻟﻪ إﻟﻰ ﻏﺎز ﺙﺎﻧﻰ أآﺴﻴﺪ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ
اﻟﺮﺏﺎﻋﻲ 4 N2Oویﺘﺤﻮل إﻟﻰ اﻟﻠﻮن اﻷﺻﻠﻲ ﻋﻨﺪ ﺗﺪﻓﺌﺘﻪ ویﺘﺤﻮل هﺬا اﻟﻐﺎز إﻟﻰ ﺱﺎﺋﻞ ﻋﻨﺪ 22
درﺝﺔ وﻋﻨﺪ ﺗﺒﺮیﺪﻩ إﻟﻰ 01 یﺘﺤﻮل إﻟﻰ ﻣﺎدة ﺻﻠﺒﺔ ﻻ ﻟﻮن ﻟﻬﺎ ویﺴﺎﻋﺪ ﻋﻠﻰ اﻻﺵﺘﻌﺎل ویﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ
اﻟﺤﺪیﺪ اﻟﺴﺎﺥﻦ ویﺆآﺴﺪ اﻟﻘﺼﺪیﺮ واﻟﻜﺮﺏﻮن ویﺘﻔﺎﻋﻞ ﻣﻊ اﻟﻤﺎء ﻟﻴﻌﻄﻰ ﺡﻤﺾ اﻟﻨﻴﺘﺮیﻚ
...
1 ﺝﻢ / ﻣﻠﻠﺘﺮ ﻋﻨﺪ درﺝﺔ 51 یﻐﻠﻰ ﻣﻊ ﺏﻌﺾ اﻻﻧﺤﻼل ﻋﻨﺪ درﺝﺔ 68 ویﺘﺠﻤﺪ
إﻟﻰ ﻣﺎدة ﺻﻠﺒﺔ ﺗﺸﺒﻪ اﻟﺠﻠﻴﺪ ﻋﻨﺪ 14- ویﺘﺤﻠﻞ ﺏﺎﻟﺤﺮارة أو ﻋﻨﺪ ﺗﻌﺮﺽﻪ ﻟﻠﻀﻮء إﻟﻰ ﺙﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ
اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ واﻷآﺴﺠﻴﻦ واﻟﻤﺎء
...
•
4NO2 + O2 + 2H2O
ﺽﻮء
34HNO
• ویﺤﻔﻆ ﻓﻰ زﺝﺎﺝﺎت ﻗﺎﺗﻤﺔ اﻟﻠﻮن
...
•
•
•
•
•
•
•
وﺗﺼﻨﻒ اﻷﺱﻤﺪة إﻟﻰ: أﺱﻤﺪة ﻃﺒﻴﻌﻴﺔ: وهﻰ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ روث اﻟﺤﻴﻮاﻧﺎت
...
أﺱﻤﺪة ﻣﺮآﺒﺔ: هﻰ اﻟﺘﻲ ﺗﺤﺘﻮى ﻋﻠﻰ أآﺜﺮ ﻣﻦ ﻋﻨﺼﺮ ﻣﺜﻞ ﻓﻮﺱﻔﺎت اﻟﺒﻮﺗﺎﺱﻴﻮم
...
2
...
اﻟﻴﻮریﺎ )ﺙﻨﺎﺋﻰ أﻣﻴﺪ ﺡﻤﺾ اﻟﻜﺮﺏﻮن2( NH2 – CO – NH
• وهﻮ ﻣﺎدة ﺏﻠﻮریﺔ ﺏﻴﻀﺎء ﺗﺬوب ﻓﻰ اﻟﻤﺎء ﺗﻤﺘﺺ اﻟﻤﺎء ﺡﺘﻰ ﺗﺒﻠﻎ اﻟﺮﻃﻮﺏﺔ
اﻟﻨﺴﺒﻴﺔ 27 % أو أآﺜﺮ ویﺘﻤﻴﺰ ﺏﺄﻧﻪ اﻏﻨﻲ اﻷﺱﻤﺪة اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻨﻴﺔ ﺏﺎﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ
ﺡﻴﺚ یﺸﻜﻞ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ 6
...
• ﺗﺜﺒﻴﺖ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ اﻟﺠﻮى
• وهﻮ ﺗﺤﻮیﻞ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺝﻴﻦ اﻟﺠﻮى إﻟﻰ ﻣﺮآﺒﺎت ذات ﻣﻨﺎﻓﻊ ﺝﺪیﺪة ویﺘﻢ اﻟﺘﺜﺒﻴﺖ
ﺏﻄﺮیﻘﺘﻴﻦ ﻃﺒﻴﻌﻴﺎ:
• 1
...
• 2
...
آﻴﻤﻴﺎء اﻟﻬﻮاء
•
•
•
•
إن اﻟﻬﻮاء ﻣﻦ أهﻢ اﻷﺵﻴﺎء اﻟﺘﻲ ﺥﻠﻘﻬﺎ اﷲ ﻟﻠﺤﻴﺎة ﺡﻴﺚ ﺗﺤﺮك اﻟﺮیﺎح وﻻ
أﻣﻜﻦ ﺱﻤﺎع اﻷﺻﻮات وﺗﻠﻄﻴﻒ اﻟﺠﻮ ﺏﺘﻮزیﻊ اﻟﺤﺮارة ویﺴﺎﻋﺪ ﻓﻰ هﻄﻮل
اﻷﻣﻄﺎر واﻧﻜﺴﺎر أﺵﻌﺔ اﻟﺸﻤﺲ وﻇﻬﻮر اﻟﻠﻮن واﻟﻨﻬﺎر وهﻮ یﺤﻤﻰ ﺱﻄﺢ
اﻷرض ﻣﻦ ﺗﺴﺎﻗﻂ اﻟﺸﻬﺐ واﻟﻨﻴﺎزك إذ أن اﺡﺘﻜﺎآﻬﺎ ﺏﺎﻟﻬﻮاء یﺠﻌﻠﻬﺎ
ﺗﺤﺘﺮق ویﻘﻠﻞ ﻣﻦ ﺱﺮﻋﺘﻬﺎ إﻟﻰ درﺝﺔ آﺒﻴﺮة ﺏﺤﻴﺚ ﺗﺼﻞ إﻟﻰ اﻷرض
ﺏﺒﻄﻲء ﺗﺠﻌﻠﻬﺎ ﻻ ﺗﺆﺙﺮ إﻻ ﻋﻠﻰ ﻣﻨﻄﻘﺔ ﺱﻘﻮﻃﻬﺎ واﻟﻬﻮاء یﻘﻲ اﻷرض ﻣﻦ
اﻷﺵﻌﺔ اﻟﻜﻮﻧﻴﺔ وﻓﻮق اﻟﺒﻨﻔﺴﺠﻴﺔ اﻟﻀﺎرة
...
87 % واﻷآﺴﺠﻴﻦ 9
...
0 %
وﺙﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺏﻮن 4130
...
0 %
...
• اﻷآﺴﺠﻴﻦ 2O
•
•
•
•
•
•
•
•
•
•
ﻣﻦ أهﻢ اﻟﻐﺎزات اﻟﻤﻜﻮﻧﺔ ﻟﻠﻬﻮاء إذ ﻻ ﻏﻨﻰ ﻋﻨﻪ ﻟﺤﻴﺎﻩ اﻹﻧﺴﺎن وﺑﺎﻟﺮﻏﻢ ﻣﻦ اﺱﺘﻬﻼآﻪ ﻓﻲ
اﻟﺘﻨﻔﺲ واﻻﺡﺘﺮاق إﻻ أن ﻣﺎ یﻨﻄﻠﻖ ﻣﻦ ﻋﻤﻠﻴﺎت اﻟﺒﻨﺎء اﻟﻀﻮﺋﻲ یﺒﻘﻰ ﻧﺴﺒﺘﻪ ﺛﺎﺑﺘﺔ
...
ﺕﺒﻠﻎ درﺟﺔ ﻏﻠﻴﺎﻧﻪ -381 ﺑﻴﻨﻤﺎ اﻟﻨﻴﺘﺮوﺟﻴﻦ یﻐﻠﻰ ﻋﻨﺪ -691
...
ﺛﺎﻧﻲ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺑﻮن 2CO
ﻧﺴﺒﺘﻪ ﻗﻠﻴﻠﺔ ﺟﺪا وﺟﺰء ﻣﻬﻢ ﻓﻲ اﻟﺘﻮازن اﻟﺒﻴﺌﻲ وﺥﻮاﺻﻪ اﻧﻪ یﻮﺟﺪ ﻓﻰ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﻐﺎزیﺔ إﻻ اﻧﻪ
یﻨﺘﻘﻞ إﻟﻰ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺼﻠﺒﺔ دون اﻟﻤﺮور ﻋﻠﻰ اﻟﺤﺎﻟﺔ اﻟﺴﺎﺋﺒﺔ ﻋﻨﺪ ﺥﻔﺾ درﺟﺔ اﻟﺤﺮارة -97 وهﻮ
ﻏﺎز ﻋﺪیﻢ اﻟﻠﻮن وﻻ راﺋﺤﺔ ﻟﻪ وﻻ ﻃﻌﻢ وآﺜﺎﻓﺘﻪ ﻣﺮﺕﻔﻌﺔ ﻣﻘﺎرﻧﺔ ﺑﺒﺨﺎر اﻟﻤﺎء واﻷآﺴﺠﻴﻦ
...
2ﺕﺒﺮیﺪ اﻷﻏﺬیﺔ اﻟﻤﻐﻠﻔﺔ اﻟﺘﻲ رﺑﻤﺎ ﺕﺘﻌﻔﻦ ﻋﻨﺪ ﺕﺒﺮیﺪهﺎ ﻓﻰ اﻟﺜﻠﺞ اﻟﺮﻃﺐ )اﻟﺜﻠﺞ اﻟﻤﺎﺋﻲ(
...
4
...
• ﻣﻦ اﺱﺘﺨﺪاﻣﺎت ﻏﺎز اﻟﻬﻴﻠﻴﻮم:
•
•
•
•
•
1
...
2
...
3
...
ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ ﻣﺮض اﻷزﻣﺔ اﻟﺼﺪریﺔ وذﻟﻚ ﺏﻤﺰﺝﻪ ﻣﻊ اﻷآﺴﺠﻴﻦ ﻟﻘﺪرة اﻟﻤﺰیﺞ
ﻋﻠﻰ اﻟﺘﺴﺮب ﻣﻦ ﺥﻼل أﻧﺴﺠﺔ اﻟﺮﺋﺔ ﺏﺸﻜﻞ أﺱﺮع ﻣﻦ ﺗﺴﺮب اﻟﻬﻮاء اﻟﻌﺎدي
ویﺴﺘﻌﻤﻞ ﻟﻠﺘﻨﻔﺲ أﺙﻨﺎء اﻟﻐﻮص ﻓﻰ أﻋﻤﺎق اﻟﺒﺤﺎر
...
• ﻣﻦ اﺱﺘﺨﺪاﻣﺎت اﻟﻨﻴﻮن:
• 1
...
• ﻣﻦ اﺱﺘﺨﺪاﻣﺎت اﻻرﺝﻮن:
• 1
...
• 2
...
• ﻣﻦ اﺱﺘﺨﺪاﻣﺎت اﻟﺰیﻨﻮن: ﻓﻰ ﺻﻨﻊ اﻷﻧﺎﺏﻴﺐ اﻻﻟﻜﺘﺮوﻧﻴﺔ اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ
ﻓﻰ اﻟﺘﺼﻮیﺮ اﻟﺴﺮیﻊ وﻓﻰ ﺻﻨﻊ اﻟﻤﺼﺎﺏﻴﺢ اﻷﻣﺎﻣﻴﺔ ﻟﻠﺴﻴﺎرات
...
ویﺤﺘﻮى ﺝﺴﻢ ﺝﻨﻴﻦ اﻹﻧﺴﺎن ﻋﻠﻰ 09 % ﻣﻦ آﺘﻠﺘﻪ ﻣﺎء
وﺝﺴﻢ اﻹﻧﺴﺎن اﻟﺒﺎﻟﻎ ﺡﻮاﻟﻲ 56 – 07% وﺗﻘﻞ آﻠﻤﺎ ﺗﻘﺪم ﻋﻤﺮ اﻹﻧﺴﺎن
...
2
...
3
...
11 % وزﻧﺎ( اﻟﺬي یﺘﻔﺠﺮ ﺏﻤﺠﺮد ﺗﻌﺮﺽﻪ
ﻟﺪرﺝﺔ ﺡﺮارة ﺗﻜﻔﻰ ﻟﺘﻔﺠﻴﺮﻩ ویﺘﻮﻟﺪ ﻋﻨﻪ ﻃﺎﻗﺔ هﺎﺋﻠﺔ واﻷآﺴﺠﻴﻦ )8
...
• ﻗﺪرة اﻟﻤﺎء ﻋﻠﻰ إذاﺏﺔ ﺏﻌﺾ اﻟﻤﻮاد: ﺝﻌﻠﺖ اﻟﻤﺎء وﺱﻄﺎ ﻟﻜﺜﻴﺮ ﻣﻦ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ
ﺡﻴﺚ ﺗﺴﺎﻋﺪ ﺗﻠﻚ اﻟﺨﺎﺻﻴﺔ ﻓﻰ ﻧﻘﻞ اﻟﻤﻮاد اﻟﻐﺬاﺋﻴﺔ اﻟﺘﻰ أﻋﻀﺎء اﻟﺠﺴﻢ ﻣﺬاﺏﺔ ﻓﻰ اﻟﻤﺎء
ﻟﺘﻌﺬر اﻧﺘﻘﺎﻟﻬﺎ ﻓﻰ اﻷوﻋﻴﺔ اﻟﺪﻣﻮیﺔ واﻷﻧﺴﺠﺔ ﻓﻰ ﺻﻮرة ﺻﻠﺒﺔ
...
1
...
2
...
3
...
6 -2
...
یﺪﺥﻞ اﻟﻤﺎء ﻓﻰ اﻟﺘﻔﺎﻋﻼت اﻟﺤﻴﻮیﺔ اﻟﻬﺎﻣﺔ ﻣﺜﻞ ﻋﻤﻠﻴﺔ اﻟﺒﻨﺎء اﻟﻀﻮﺋﻲ ﺡﻴﺚ یﺘﺤﺪ ﻣﻊ
ﺙﺎﻧﻰ أآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺮﺏﻮن ﻟﻴﻜﻮن ﻣﻮاد ﻋﻀﻮیﺔ وأوآﺴﺠﻴﻨﺎ
...
ﻣﺎء ﻧﻘﻰ: ﻣﺜﻞ ﻣﺎء اﻟﻤﻄﺮ ﻗﺒﻞ أن یﺬیﺐ ﺏﻌﺾ ﻏﺎزات اﻟﻬﻮاء وأﻣﻼح اﻟﺘﺮﺏﺔ
وﻣﺜﻞ ﺝﺒﺎل اﻟﺠﻠﻴﺪ اﻟﺘﻰ ﻟﻢ ﺗﺘﻌﺮض ﻟﻤﻮاد ﻣﻠﻮﺙﺔ
...
ﻣﺎء ﻋﺬب: وهﻮ اﻟﻤﻨﺎﺱﺐ ﻟﻠﺸﺮب ﻣﺜﻞ اﻷﻧﻬﺎر وﻣﻌﻈﻢ اﻟﺒﺤﻴﺮات وﺏﻌﺾ
ﻣﺼﺎدر اﻟﻤﻴﺎﻩ اﻟﺴﻄﺤﻴﺔ واﻟﺠﻮﻓﻴﺔ وﻏﺎﻟﺒﺎ یﻜﻮن ﻣﺠﻤﻮع اﻷﻣﻼح اﻟﻤﺬاﺏﺔ ﻻ
یﺘﺠﺎوز 0001 ﺝﺰء ﻓﻰ اﻟﻤﻠﻴﻮن
...
ﻣﺎء أﺝﺎج: یﺘﻮﻓﺮ ﻓﻰ ﺏﻌﺾ اﻟﺒﺤﻴﺮات وﺏﻌﺾ ﻣﺼﺎدر اﻟﻤﻴﺎﻩ اﻟﺴﻄﺤﻴﺔ
واﻟﺠﻮﻓﻴﺔ وﺗﻜﻮن آﻤﻴﺔ اﻷﻣﻼح ﻣﺎ ﺏﻴﻦ 0001 – 00053 ﺝﺰء ﻓﻰ اﻟﻤﻠﻴﻮن
...
ﻣﺎء ﻣﺎﻟﺢ: ﻣﺜﻞ اﻟﺒﺤﺎر واﻟﻤﺤﻴﻄﺎت ویﺒﻠﻎ ﻣﺤﺘﻮاﻩ ﻣﻦ اﻷﻣﻼح أآﺜﺮ ﻣﻦ
00053 ﺝﺰء ﻓﻰ اﻟﻤﻠﻴﻮن وﺗﺸﻜﻞ ﻧﺤﻮ 89 % ﻣﻦ ﻣﺠﻤﻮع اﻟﻤﻴﺎﻩ اﻟﻤﻮﺝﻮدة ﻋﻠﻰ
ﺱﻄﺢ اﻷرض ﺏﻴﻨﻤﺎ ﺗﻮزع اﻟﻨﺴﺒﺔ اﻟﺒﺎﻗﻴﺔ 2 % ﺏﻴﻦ اﻟﺜﻠﻮج ﻓﻰ اﻟﻘﻄﺒﻴﻦ وﺏﺨﺎر
اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻮﺝﻮد ﻓﻰ اﻟﺠﻮ واﻟﺴﺤﺐ وﻣﻴﺎﻩ اﻻﻧﻬﺎر واﻟﺒﺤﻴﺮات واﻟﻤﻴﺎﻩ اﻟﺠﻮﻓﻴﺔ
...
ﺏﺌﺮ زﻣﺰم
وهﻮ اﻟﺒﺌﺮ اﻟﺬي یﻘﻊ ﺝﻨﻮب ﻣﻘﺎم إﺏﺮاهﻴﻢ ﻋﻠﻴﻪ اﻟﺴﻼم ﻋﻠﻰ ﺏﻌﺪ 81 ﻣﺘﺮا ﻣﻨﻪ ﻓﻰ اﻟﻤﺴﺠﺪ اﻟﺤﺮام وهﻮ ﻻ
ﻟﻮن ﻟﻪ وﻻ راﺋﺤﺔ ذو ﻣﺬاق ﻣﺎﻟﺢ ﻗﻠﻴﻼ واﻟﺮﻗﻢ اﻟﻬﻴﺪروﺝﻴﻨﻲ ﻟﻪ 5
...
ﻋﺴﺮ اﻟﻤﺎء: وهﻮ اﻟﺬي ﻻ یﻜﻮن رﻏﻮة ﺏﺴﻬﻮﻟﺔ ﻣﻊ اﻟﺼﺎﺏﻮن
...
2CaCO3 + H2O + CO
2)3• Ca(HCO
اﻟﻌﺴﺮ اﻟﺪاﺋﻢ: ویﻌﻮد ﻟﻮﺝﻮد أﻣﻼح آﺒﺮیﺘﺎت وآﻠﻮریﺪات وﺏﻴﻜﺮﺏﻮﻧﺎت اﻟﻤﺎﻏﻨﺴﻴﻮم واﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ذاﺋﺒﺔ ﻓﻰ
اﻟﻤﺎء وﺱﻤﻰ ﺏﺎﻟﺪاﺋﻢ ﻷﻧﻬﺎ ﻻ ﺗﺘﺮﺱﺐ ﺏﻌﻤﻠﻴﺔ اﻟﺘﺴﺨﻴﻦ اﻟﺒﺴﻴﻄﺔ وإﻧﻤﺎ ﺗﺤﺘﺎج إﻟﻰ ﻣﻌﺎﻟﺠﺎت آﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ ﻣﻨﻬﺎ:
1
...
32H2O + 2CaCO
2)3• Ca(OH)2 + Ca(HCO
ویﺠﺐ اﻟﺤﺬر ﻣﻦ إﺽﺎﻓﺔ آﻤﻴﺎت اآﺒﺮ ﻣﻦ اﻟﻼزم ﻣﻦ هﻴﺪروآﺴﻴﺪ اﻟﻜﺎﻟﺴﻴﻮم ﻷﻧﻬﺎ ﻣﺎدة ﻗﻠﻮیﺔ ذات ﺁﺙﺎر
ﻏﻴﺮ ﻣﺮﻏﻮﺏﺔ ﻋﻠﻰ اﻹﻧﺴﺎن واﻷدوات اﻟﺘﻲ ﺗﺴﺘﺨﺪم ﻓﻰ ﺡﻔﻆ اﻟﻤﺎء وﻧﻘﻠﻪ
...
• ﻃﺮق ﺗﺤﻠﻴﺔ ﻣﻴﺎﻩ اﻟﺒﺤﺮ:
• 1
...
وﺗﺆﺥﺬ اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻼزﻣﺔ ﻟﺘﺴﺨﻴﻦ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﺎﻟﺢ إﻣﺎ ﻣﻦ ﺡﺮق
اﻟﻐﺎز اﻟﻄﺒﻴﻌﻲ أو زیﺖ اﻟﻮﻗﻮد أو اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﺸﻤﺴﻴﺔ أو اﻟﻄﺎﻗﺔ اﻟﻨﻮویﺔ اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ
اﻟﻤﻔﺎﻋﻼت اﻟﻨﻮویﺔ
...
اﻟﺘﻨﺎﺽﺢ اﻟﻌﻜﺴﻲ )اﻻﻧﺘﺸﺎر اﻟﻐﺸﺎﺋﻲ(: وﺗﻌﺘﻤﺪ ﻋﻠﻰ وﺝﻮد ﻏﺸﺎء ﻧﺼﻒ ﻧﻔﺎذ
ﺏﻴﻦ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﺎﻟﺢ واﻟﻤﺎء اﻟﻌﺬب ﻓﺎن اﻟﻤﺎء اﻟﻌﺬب یﻨﺘﻘﻞ ﻋﺒﺮ اﻟﻐﺸﺎء إﻟﻰ اﻟﻤﺎء
اﻟﻤﺎﻟﺢ
...
• ویﻮﺝﺪ ﻓﻰ اﻟﻤﻤﻠﻜﺔ أآﺜﺮ ﻣﻦ 03 ﻣﺤﻄﺔ ﺗﺤﻠﻴﺔ ﻣﻨﻬﺎ 42 ﻋﻠﻰ اﻟﺒﺤﺮ اﻷﺡﻤﺮ ﻣﻦ
ﺵﻤﺎﻟﻪ إﻟﻰ ﺝﻨﻮﺏﻪ و6 ﻋﻠﻰ اﻟﺨﻠﻴﺞ اﻟﻌﺮﺏﻲ وأﺻﺒﺤﺖ اﻟﻤﻤﻠﻜﺔ ﺗﻨﺘﺞ ﻧﺤﻮ 81 %
ﻣﻦ اﻹﻧﺘﺎج اﻟﻌﺎﻟﻤﻲ ﻣﻦ اﻟﻤﻴﺎﻩ اﻟﻤﺤﻼة ﺡﺘﻰ ﻋﺎم 5241 هـ
...
ﺗﻠﻮث اﻟﻤﻴﺎﻩ:
وهﻮ ﻋﺒﺎرة ﻋﻦ أى ﺗﻐﻴﺮ ﻓﻰ اﻟﺨﺼﺎﺋﺺ اﻟﻔﻴﺰیﺎﺋﻴﺔ أو اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ أو اﻹﺡﻴﺎﺋﻴﺔ ﻟﻠﻤﺎء ﺏﺤﻴﺚ
ﺗﺠﻌﻠﻪ ﻏﻴﺮ ﻣﻼﺋﻢ ﻻﺱﺘﺨﺪام اﻹﻧﺴﺎن أو اﻷﺡﻴﺎء
...
2
...
اﻟﻤﺴﺘﺤﻀﺮات اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ اﻟﻤﺴﺘﻌﻤﻠﺔ ﻓﻰ ﻣﻌﺎﻟﺠﺔ اﻟﺘﺮﺏﺔ واﻟﻨﺒﺎﺗﺎت: آﺎﻟﻤﺒﻴﺪات اﻟﺤﺸﺮیﺔ أو
اﻷﺱﻤﺪة اﻟﻜﻴﻤﻴﺎﺋﻴﺔ
...
ﺵﺒﻜﺎت اﻟﺼﺮف اﻟﺼﺤﻲ: ﻓﻰ ﺏﻌﺾ اﻟﻤﺪن اﻟﺴﺎﺡﻠﻴﺔ ﺗﻀﺦ ﻣﻴﺎﻩ اﻟﺼﺮف إﻟﻰ ﻣﻴﺎﻩ اﻟﺒﺤﺮ
ﻣﻤﺎ یﺆدى إﻟﻰ ﺁﺙﺎرا ﺽﺎرة ﻋﻠﻰ اﻟﺒﻴﺌﺔ اﻟﺒﺤﺮیﺔ واﻹﻧﺴﺎن
...
ﻧﺎﻗﻼت اﻟﻨﻔﻂ: ﻣﻦ اﺥﻄﺮ ﻣﺴﺒﺒﺎت ﺗﻠﻮث اﻟﺒﺤﺮ ﻷﻧﻬﺎ ﺏﻌﺪ ﺗﻔﺮیﻎ ﺡﻤﻮﻟﺘﻬﺎ ﺗﻤﻸ ﺥﺰاﻧﺎﺗﻬﺎ ﺏﻤﺎء
اﻟﺒﺤﺮ ﻟﺤﻔﻆ ﺗﻮازﻧﻬﺎ وﻋﻨﺪ اﻟﺘﻌﺒﺌﺔ ﺏﺎﻟﻨﻔﻂ ﻣﻦ ﺝﺪیﺪ ﺗﻔﺮغ ﺡﻤﻮﻟﺘﻬﺎ ﻣﻦ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻠﻮث ﻓﻰ اﻟﺒﺤﺮ
ویﻘﺪر أن ﻧﺎﻗﻼت اﻟﻨﻔﻂ ﺗﻠﻘﻰ ﺡﻮاﻟﻲ 1 % ﻣﻦ ﺡﻤﻮﻟﺘﻬﺎ ﻣﻦ اﻟﻨﻔﻂ ﻓﻰ اﻟﺒﺤﺮ وﺏﻬﺬا ﻓﺎن ﻣﺎ یﻠﻘﻰ
ﻓﻲ اﻟﺒﺤﺮ یﻘﺮب ﻣﻦ ﻋﺸﺮیﻦ أﻟﻒ ﻃﻦ ﻣﻦ اﻟﻨﻔﻂ یﻮﻣﻴﺎ ﺏﺠﺎﻧﺐ اﻟﻨﻔﺎیﺎت اﻟﻨﺎﺗﺠﺔ ﻣﻦ ﻏﺴﻞ
اﻟﺒﻮاﺥﺮ وﻣﺎ یﻨﺘﺞ ﻋﻦ اﺡﺘﺮاق ﻧﺎﻗﻼت اﻟﻨﻔﻂ ﻓﻰ اﻟﺒﺤﺮ ویﻜﻮن اﻟﻨﻔﻂ ﻃﺒﻘﺔ رﻗﻴﻘﺔ ﻓﻮق ﺱﻄﺢ
اﻟﻤﺎء ﺡﻴﺚ یﻐﻄﻰ اﻟﻄﻦ اﻟﻮاﺡﺪ ﻣﻦ اﻟﻨﻔﻂ ﻣﺴﺎﺡﺔ ﻗﺪرهﺎ 0021 هﻜﺘﺎر )ﺡﻮاﻟﻲ 21 آﻴﻠﻮﻣﺘﺮ
ﻣﺮﺏﻊ(
...
اﻟﻨﻔﺎیﺎت اﻟﻤﺸﻌﺔ: ﻻ ﺗﺸﻜﻞ آﻤﻴﺔ آﺒﻴﺮة وﻟﻜﻦ ﻻزدیﺎد اﺱﺘﺨﺪام اﻟﻄﺎﻗﺔ
اﻟﻨﻮویﺔ واﺱﺘﻤﺮار اﻟﺘﺠﺎرب ﻋﻠﻰ اﻟﻘﻨﺎﺏﻞ اﻟﺬریﺔ ﺝﻌﻞ ﻣﻦ اﻟﻤﻬﻢ اﻟﺘﻨﺒﻴﻪ ﻟﻬﺬا
اﻟﺨﻄﺮ
...
یﻌﺪ اﻟﻤﺎء اﻟﻤﻠﻮث وﺱﻴﻄﺎ ﻟﻨﻘﻞ اﻷﻣﺮاض وﻣﻨﻬﺎ أﻣﺮاض اﻟﻜﻮﻟﻴﺮا
واﻟﺠﺪري واﻟﺘﻴﻔﻮد وﺗﻌﺰى 5
...
2
...
ﺗﺸﻴﺮ ﺗﻘﺎریﺮ ﻣﻨﻈﻤﺔ اﻟﺼﺤﺔ اﻟﻌﺎﻟﻤﻴﺔ إﻟﻰ:
یﻤﻮت ﺙﻼﺙﻮن أﻟﻒ ﺵﺨﺺ یﻮﻣﻴﺎ ﺏﺴﺒﺐ اﻷﻣﺮاض اﻟﻤﺮﺗﺒﻄﺔ ﺏﺎﻟﻤﺎء
...
002 ﻣﻠﻴﻮن ﻣﺼﺎب ﺏﺎﻟﺒﻠﻬﺎرﺱﻴﺎ ﻣﻦ ﺗﻨﺎول ﻣﻴﺎﻩ ﻣﻠﻮﺙﺔ