Search for notes by fellow students, in your own course and all over the country.
Browse our notes for titles which look like what you need, you can preview any of the notes via a sample of the contents. After you're happy these are the notes you're after simply pop them into your shopping cart.
Document Preview
Extracts from the notes are below, to see the PDF you'll receive please use the links above
Determine o volume de solução de densidade 0,93g/cm3 e massa de 93g:
A-1 cm3
B-86,49 cm3
C-100 cm3
D-0,1 cm3
E-0,093 cm3
d=0,93 g/cm^3,m=93 g,V=?
d=m/V
0,93=93/V
V=93/0,93
V=100 cm^3
Se um corpo tem a massa de 50g e um volume de 5cm3, quanto vale sua
densidade? Retirando as informações dadas pelo exercício temos: m = 50 g eV
=5
cm3
...
qual é a massa de 500 cm 3?
d=7,86 g/cm^3,V=500 cm^3,m=?
d=m/V
7,86=m/500
m=7,86
...
Dados: Au = 197; N=14, H = 1, 0 = 16
a) () 1
...
V(L)
C=5/383
...
m=6500 g,d=13 g/cm^3,V=?
d=m/V
13=6500/V
V=6500/13
V=500 cm^3
Em uma aula experimental, o professor pediu aos seus alunos que
preparassem 400 mL de uma solução aquosa de iodeto de sódio (Nal)
...
(Dado:
Massa molar do Nal = 150 g/mol)
...
V(L)
n=m/MM
C=150/150
...
150
C=2,5 mol/L
m=150 g
Se um corpo tem a massa de 20 g e um volume de 4 cm3 , quanto vale sua
densidade ? *
a) 10 g/cm3
b) 4 g/cm3
c) 5 g/cm3
d) 15 g/cm3
e) 20 g/cm3
m=20 g,V=4 cm^3,d=?
d=m/V
d=20/4
d=5 g/cm^3
Faça a conversão de unidades corretamente: A) 0,534 L = ________ dm3 D)
55 Kg = ________ g B) 40 L = ___________ cm3 E) 39 g = __________ mg C)
1,181 cm3 = _______ mL F) 91 L = __________ mL
A) 0,534 L =0,534 dm3
D) 55 Kg x 1000 =55000 g
B) 40 L x 1000 = 40000 cm3
E) 39 g x 1000= 3900 mg
C) 1,181 cm3 = 1,181 mL
F) 91 L x 1000=91000 mL
Um químico pesou 19,3g de cloreto de sódio (NaCl), e colocou essa massa em
um balão volumétrico e adicionou água suficiente para obter 250 mL de
solução
...
a) 0,1 mol/L
...
c) 0,5 mol/L
...
e) 1,0 mol/L
...
V(L)
C=19,3/58,5
...
760
P=3800 mmHg
II)2500 g:1000--->Kg
2,5 Kg
Para preparar uma solução, foi dissolvido 6g de NaCl em 400mL de água
...
(Dados para a massa molar
(g/mol): Na=28 e Cl=35,5)
m=6 g,MM=58,5 g/mol,V=400 ml:1000--->04 L,C=?mol/L e C=g/L
C=m/MM
...
0,4
C=6/0,4
C=19,3/14,625
C=15 g/L
C=1,32 mol/L
Um químico pesou 19,3g de cloreto de sódio (NaCl), e colocou essa massa em
um balão volumétrico e adicionou água suficiente para obter 250 mL de
solução
...
a) 0,1 mol/L
...
c) 0,5 mol/L
...
e) 1,0 mol/L
...
V(L)
C=19,3/58,5
...
1000000
M=1200000 g
c) 2,3 Kg para g
2,3 Kg x 1000--->g
2300 g
d) 550 cm³ para ml
550 cm^3--->550 ml
e) 0,22 L para ml
0,22 L x 1000--->ml
220 ml
f) 5327 ml para L
5327 ml:1000--->L
5,327 L
A mistura de 26,7 g de NaCl (massa molar 53,4 g·mol-1) em água suficiente
para que a solução apresente o volume de 500 mL resulta numa concentração
de
26,7 g·L^-1
...
(B)
0,0534 g·L^-1
...
(D)
13,35 L·mol
...
V(L)
C=26,7/58,5