Notesale: Turn your study into money

Document Preview

Extracts from the notes are below, to see the PDF you'll receive please use the links above

---

Mendeleev and Chemical Periodicity 
1
...
 
a
...
 
b
...
 
c
...
 
 
Mosely and the Periodic Law 
1
...
Answered more than 40 years later by English scientist Henry Mosely
...
He discovered that the elements in the periodic table fit into patterns better when they 
were arranged in increasing order according to nuclear charge, or the number of protons 
in the nucleus
...
His work led to the modern definition of atomic number and the recognition that atomic 
number, not atomic mass, is the basis for the organization of the periodic table
...
In 1894, English physicist John William Strutt and Scottish chemist Sir William Ramsay 
discovered argon, which had previously gone unnoticed due to its total lack of chemical 
reactivity
...
Ramsay showed that both argon and helium exist on earth
...
In order to fit them into the periodic table, he proposed a new group
...
 He discovered two more noble gases­ krypton and xenon
...
 
      2
...
 
a
...
 
b
...
 
      3
...
 
a
...
 
b
...
 
      4
...
 
 
Periods and Blocks of the Periodic Table 
1
...
 

2
...
s­block­ chemically reactive metals of groups 1 and 2
...
  Group 1 contains ​
alkaline metals; group 2 contains ​
​
alkaline­earth metals
...
   d­block­ metals with typical metallic properties
...
  Good conductors with high luster
...
   p­block­ all the elements of groups 13­18 except helium
...
  The p­block elements together with the s­block elements are called the main­group 
elements
...
  f­block­ wedged between groups 3 and 4 in the sixth and seventh periods
...
 
i
...
 
ii
...
 The first four have been found naturally on Earth; the 
remaining actinides are only known as laboratory­made elements
...
Atomic radius may be defined as one­half the distance between the nuclei of identical 
atoms that are bonded together
...
The trend to smaller atoms across a period is caused by the increasing positive charge 
of the nucleus
...
In general, the atomic radii of the main­group elements increase down a group
...
An electron can be removed from an atom if enough energy is supplied
...
 
A + energy   →    A⁺
 + e⁻
 
a
...
 
i
...
 
ii
...
 
iii
...
 
iv
...
 Each successive electron removed from an ion feels 
an increasingly stronger effective nuclear charge (nuclear charge ­ electron shielding)
...
The energy change that occurs when an electron is acquired by a neutral atom is called 
the atom’s electron affinity
...
Most atoms release energy when they acquire an electron
...
 Some must be forced to gain an electron by the addition of energy
...
  Electron affinities generally become more negative across each period within the 
p­block; electrons generally add with greater difficulty down a group
...
  Second electron affinities are all positive
...
A positive ion is a ​
cation​
; a negative ion is an ​
anion
...
Within each period, the metals at the left end tend to form cations and the nonmetals at 
the right end tend to form anions
...
  There is a gradual increase of atomic radii and ionic radii down a group
...
Valence electrons are the electrons available to be lost, gained, or shared in the 
formation of chemical compounds
...
Electronegativity is a measure of the ability of an atom in a chemical compound to attract 
electrons
...
 Tend to increase across each period and decrease down a group

---