Notesale: Turn your study into money

Document Preview

Extracts from the notes are below, to see the PDF you'll receive please use the links above

---

Acids, Bases, and Salts: Part 1 
 
 

Properties of Acids and Bases 
● Physical Properties 
○ acidic solutions taste sour; basic solutions are slippery and taste bitter 
○ acid and base solutions have the ability to conduct electricity (they are 
electrolytes) and the dissolve into ions in solutions 
○ pure water is a non­conductor of electricity​
; only by adding an acid or base can 
water conduct electricity (the acid or base produces ions) 
● Chemical Properties 
○ acids and bases react with litmus paper 
■ Aqueous solutions of ​  cause blue litmus paper to turn ​ , while 
acids​
red​
solutions of​  cause the red litmus paper to turn ​
 bases​
blue 
○ acids react with some metals and metal carbonates 
■ Mg​ Zn​
 and ​  react with aqueous solutions of acids to produce ​
hydrogen gas 
■ Metal carbonates​ hydrogen carbonates​
 and ​
 react with aqueous solutions 
of acids to produce ​
carbon dioxide gas 
 
Hydronium and Hydroxide Ions 
● All water solutions contain hydrogen ions (H+) and hydroxide ions (OH­)  
● The ​
relative amounts​
 of the two ions determine whether an aqueous solution is acidic, 
basic, or neutral
...
 
● only accounts for ​
completely ionized (so not at equilibrium) acids or bases 
 

The Brønsted­Lowry Model 
● a more inclusive model of acids and bases that ​
accounts for equilibrium situations 
● focuses only on the hydrogen ion (H+) 
● An acid is a hydrogen­ion donor
...
 e
...
 H20­>H3O+ 
○ A conjugate base is the species that results when an acid donates a hydrogen ion
...
g
...
 water) are said to be 
amphoteric or amphiprotic 
● involves conjugate acid­base pairs (two substances related to each other by a single 
hydrogen ion) 
 
Monoprotic and Polyprotic Acids 
● An acid that can donate only one hydrogen ion (H+) is called a monoprotic acid
...
 
○ Polar bonds (formed between elements with highly different electronegativities) 
are ionizable whereas non polar bonds are not 
○ e
...
 in the molecule acetic acid, only one hydrogen is ionizable because it is 
bonded to oxygen (high electronegativity difference)
...
  
● Acids that contain two ionizable hydrogen ions are called diprotic ­ contain three 
ionizable acids are called triprotic
...
 
● Other oxides combine with water to form bases
...
 If the conjugate acid/base is weaker 
than the original acid/base, the opposite is true
...
 Therefore, the conjugate acid H3O+ must 
be strong
...


 
Acid Ionization Constants 
● Brønsted­Lowry model does not provide a quantitative way to express the strength of an 
acid or compare the strengths of various acids 
● The equilibrium constant expression provides the quantitative measure of acid strength 
● For the Keq expression, the [H2O] is constant, so it’s combined with Keq to make Ka 
● For weak acids, the numerator of the expression tends to be small (vice versa for strong 
acids) 
● Polyprotic acids are not necessarily strong for any of their ionizations
...
 
 
Strengths of Bases 
● Everything that applies to acids applies to bases, except that OH­ ions, rather than H+ 
ions, are involved
...
 
● Metallic hydroxides such as sodium hydroxide (NaOH), are strong bases
...
 
● A weak base ionizes only partially in dilute aqueous solution (for the calcium hydroxide 
the solution is actually saturated so there is a difference) 
● OH­ is the strongest base in solution when a strong base has been ionized
...
 
 
Base Ionization Constant 
● Weak bases also form equilibrium mixtures of molecules and ions in aqueous solution
...
 
● The ​ ​
base ​
ionization constant ​
Kb is the value of the equilibrium constant for the ionization 
of a base
...
 
 
Ion Product Constant for Water 
● Pure water contains equal concentrations of H+ and OH­ ions produced by self 
ionization
...
 
● The expression for Kw=[H3O+][OH­]=[H+][OH­] is a special equilibrium that applies 
only to water
...
0*10^­14 
● The product of [H+] and [OH­] always equals 1
...
  
● OH Value: Acidic<1
...
 
● According to Le Chatelier's Principle, an​
 increase​
 in temperature ​
increases​
 [H3O+], 
[H+], and [OH­] by the same amount (1:1:1), ​
increasing​
 Kw
...
 
● Ka*Kb=Kw 
● To calculate the Kb of a weak base, we have to locate the base on the right column of the 
table and divide Kw by Ka of its conjugate acid
...
 A solution with pH=14 is strongly basic
...
  
● pH + pOH = pKw, where pKw = ­logKw 
● At 25 degrees celsius, pH + pOH = 14 
● Significant figures only apply to the numbers after the decimal point

---