Notesale: Turn your study into money

Document Preview

Extracts from the notes are below, to see the PDF you'll receive please use the links above

---

Titration of Acids and Bases Lab Report  
Dates Performed: Feburary 22nd­ March 4th 2016 
 
Introduction  
The purpose of this lab was to use techniques of titration to standardize a bottle of ~
...
 Standardization is the 
process of determining a solution’s concentration to a precise degree
...
 
An acid is defined as a molecule that can donate one of its protons/hydrogens in a chemical 
reaction
...
 In this lab, our acid, or proton donor, will be potassium hydrogen phthalate, which 
is abbreviated as KHP
...
  Molarity 
of a solution is the number of moles of the substance in the solution divided by the number of 
liters of the solution
...
  Equivalence point does not always 
mean a pH value of 7
...
 Using this 
data, we will calculate the molarity by converting the mass of KHP used into moles using its 
gram formula mass
...
 Then we will take that number of moles of NaOH and 
divide it by the volume used, which is the final volume reading minus the initial volume reading, 
to find the molarity
...
 Next, we will find the 
volume used by subtracting the final and initial volume readings, convert that measurement from 
milliliters into liters
...
 This will give us the moles of NaOH, which is evidently the 
moles of KHP, because we are the equivalence point
...
 To find 
the percent KHP, we will divide the grams of KHP calculated by the mass by difference of the 
sample used in the titration and multiply by 100
...
 Fill the buret with NaOH, then allow to drain until all air bubbles are 
removed
...
 
2​
Weigh the sample of KHP by difference, record masses to the thousandth of a gram
...
 
Add two drops of phenolphthalein indicator to the flask and swirl
...
 Slowly add the NaOH from the buret while consistently swirling the 
solution until the solution in the flask turns a very light and faint shade of pink
...
 
Repeat until you have three samples that agree within 3 parts per thousands of eachother
...
 Weigh by difference a sample of the impure 
mixture containing KHP, record mass to the thousandth of a gram
...
 Add two drops of the 
phenolphthalein indicator and swirl
...
 Record the final volume reading on the buret
...
 Repeat these steps three times
...
4900 

22
...
1058 

Trial 2 

0
...
40 

0
...
3734 

17
...
1058 

 
Average Molarity: 0
...
55 
 
 

Mass by difference of  Volume of NaOH 
impure KHP sample  (mL) 
(g) 

Percent KHP 

Trial 1 

0
...
86 

30
...
4752 

8
...
46% 

Trial 3 

0
...
65 

30
...
81% 
 
Analysis  
In each trial, molarity was calculate by first finding the mass by difference of the KHP 
sample used
...
 Next, we converted the grams of KHP in each sample to moles of KHP 
by dividing it by the gram formula mass of KHP, which is 204
...
 When the solution is 
titrated to its equivalence point, the moles of acid equal the moles of the base
...
 Next, for each trial, we subtracted the initial volume 
reading on the buret from the final volume reading and converted it from milliliters to liters
...
 Finally, we divided our calculated number of moles of NaOH by the volume used in each 
trial for the molarity of each trial
...
8780 − 2
...
49g  
1 mol
0
...
2 g = 0
...
0024 mol KHP=
...
70 − 0
...
69 mL  
22
...
02269 L  
0
...
02269 L = 0
...
7695 − 2
...
398g  
1 mol
0
...
2 g = 0
...
00194 mol KHP=
...
30 − 23
...
4 mL  
18
...
0184 L  
0
...
0184 = 0
...
7680 − 2
...
3734g  
1 mol

...
2 g = 0
...
001829 mol KHP=
...
89 − 15
...
29 mL  
17
...
01729 L  
0
...
01729 = 0
...
 First, we determined the mass by difference of the sample used 
the same way we did before
...
 Using that value, 
we multiplied it by the average molarity from part 1, 0
...
 Since the solution was at the equivalence point, it is also the moles of KHP
...
 Then, we divided that value 
by the mass of KHP used in the trial and multiplied by 100 for the percent of KHP
...
8213 − 2
...
4840 g  
Volume of NaOH: 
20
...
55 = 6
...
86
1000 = 0
...
00686 * 0
...
000726 mol  
1 L

...
000726 
mol KHP 

...
2 g =  
...
148206 g

...
62%  

Sample Mass: 
2
...
4884 = 0
...
33 − 21
...
24 mL  
8
...
00824 L  
0
...
1058 mol = 0
...
000872 mol NaOH = 
...
000872 mol  * 204
...
17802 g  
1 mol 

...
4752 g * 100 = 37
...
9647 − 2
...
4736 g  
Volume of NaOH: 
35
...
33 = 6
...
65
1000 = 0
...
00665 *
...
000704 mol  
1 L

...
000704 
mol KHP 

...
2 g =
...
143669 g

...
34%  

 
A possible source of error came from the titration in the second trial of the second part of 
the lab
...
 Since that 
amount of NaOH did not make it into our flask, the volume difference we recorded from the 
buret was too high for what actually made it into the flask
...
 A higher number of moles means a higher number of grams of KHP
...
 
This explains why the percent KHP for our second trial was higher than the other two trials, 
which were relatively close to each other
...
 
While emptying the KHP into the flask, we spilled some on the table, missing the flask
...
 
Therefore, we had fewer moles of KHP in the flask than we calculated there to be
...
 This affected 
our calculations because the volume of NaOH recorded and used was too small for the number 
of moles we thought we had in the flask, therefore giving us a higher molarity of NaOH
...
1059M not 0
...
  
Next time, we will close the buret all the way before removing the flask from underneath 
it
...
 This will ensure us of a more accurate volumetric reading of NaOH used in the titration 
which will evidently improve our results
...
 By 
doing so, the mass by difference of the sample will be more accurate to what is in the solution, 
and the volume of NaOH used in the titration will be correct for the amount of KHP in the 
solution
...
1M NaOH by titrating an acidic solution of KHP 
with phenolphthalein indicator
...
 Our standardized molarity was 
...
 Our average percent KHP from 
three trials was 32
...
 Our sources of error came from spilling a few drops of NaOH from 
the buret, and spilling some of the KHP out of the flask before it was titrated

---